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氯化钡溶液通二氧化硫再通氢氧化钠溶液的反应
如题 盛氯化钡稀溶液的试管通入二氧化硫至饱和 再加入足量的氢氧化钠溶液 之后会产生白色沉淀么 需要详解啊 谢谢拉
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推荐答案 2009-02-19
会
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2NaCl
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在
氯化钡溶液
中通入
二氧化硫
至饱和,再加入足量的
氢氧化钠
后为什么会白...
答:
BaCl2,是强酸强碱盐,SO2是弱酸不可能,置换出HCl,所以第一步,
不反应
,只是SO2溶解于BaCl2溶液中,当通入足量的氢氧化钠后,溶液呈碱性,SO2酸性,与NaOH反应,生成SO32- ,SO32- 再与Ba2+反应,生成Baso3白色沉淀。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO32- +Ba2+==Baso3(沉淀)...
向
氯化钡溶液
中通入
二氧化硫
后加入
氢氧化钠溶液产生白色沉淀
.白色沉淀...
答:
首先:SO2+H2O=H2SO3 亚硫酸钡是白色沉淀,能溶于盐酸 即BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ +H2O
,这是强酸制弱酸的原理,所以用氯化钡与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的,即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行,但是在碱性条件下,生成的氢离子被氢氧根离子中和,造成了平衡向右移动,故有白色Ba...
so2通
入
bacl2溶液
中没有沉淀产生,再加入
naoh
后有沉淀生成的原因?
答:
SO2通入BaCl2中,溶解于水产生H2SO3,但是电离的程度不够多 所以加入NaOH,产生Na2SO3,这个可以完全电离 所以与BaCl2,
反应生成BaSO3沉淀
,4,二氧化硫先生成亚硫酸,亚硫酸若和氯化钡反应生成盐酸,盐酸太强了就有反应回去了。但加入氢氧化钠后,和亚硫酸生成了水,水是比亚硫酸更弱的电解质。所以最后剩下钡...
将
SO2通
入
BaCl2溶液
中没有沉淀生成,再加入
NaOH
后有沉淀生成的原因...
答:
SO2+H2O=H2SO3,亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡
,不会出现沉淀(弱酸不能制强酸),亚硫酸钡在溶液中可溶 足量NaOH中和了溶液中的H2SO3.生成Na2SO3.Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀
在
氯化钡溶液
中通入
二氧化硫
至饱和,再加入足量的
氢氧化钠
后为什么会白...
答:
在
氯化钡溶液
中通入
二氧化硫
至饱和,再加入足量的
氢氧化钠
后发生
反应
,亚硫酸与氢氧化钠生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀亚硫酸钡。
将
二氧化硫
分别通入
氢氧化钠
和
氯化钡的
混合
溶液
中会有沉淀吗
答:
有。
SO2
+2
NaOH
=Na2SO3+H2O Na2SO3+
BaCl2
=2NaCl+BaSO3(沉淀符号)
关于
氯化钡
二氧化硫
氢氧化钠
的反应
答:
选D 因为甲中加入HNO3,会把(SO₃)2ˉ
氧化
为(SO₄)2ˉ。生成BaSO4沉淀。乙中加入
NaOH
对(SO₃)2ˉ没有变化,而H2SO3是弱酸,不能置换HCL,所以没沉淀
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