锌（Zn）跟稀硫酸铜(CuSO4)溶液反应要生成一种黑色粉末状物质，这应当说是一个众所周知的化学现象和事实，但这种黑色粉末的化学成分是什么，至今还没有统一的认识。为了对这一基础化学实验现象有一个更加切合实际的认识，我们设计了以下几项实验进行探索。
实验一在10只试管里分装15～20毫升水，依次加1到10滴饱和CuSO4溶液，静置观察:1.因Cu+水解，立即出现略显白色样浑浊，而且溶液越稀，浑浊得越快(几秒钟之内)。
2.1～2小时之后，析出蓝色氢氧化铜沉淀，而且溶液越稀越难析出沉淀，成为较稳定的氢氧化铜胶体溶液。
实验二把锌片投入稀硫酸铜溶液中，光亮的锌片迅速变黑，溶液颜色变浅，随即开始出现氢气泡。
实验三用软刷子轻轻刷下锌片表面上的黑色粉末，用蒸馏水多次洗涤、干燥并进一步做以下几项实验预测。
1.在少量的黑色粉末上加1~2滴浓硝酸HNO3，立即产生大量红棕色二氧化氮。这表明有单质铜，可疑有单质锌。
2.在少量黑色粉末中加入稀盐酸，粉末由黑变红并放出大量气体。这既可以确认有单质锌，又可以确认有单质铜(红色)。
3.在少量黑色粉末中加入氨水，溶液显蓝色，这表明黑色粉末中有Cu(OH)2。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=〔Cu(NH3)4〕(OH)2+4H2O4.在少量黑色粉末中加入氢氧化钠溶液并加热煮沸，粉末由黑变红(Cu)。
5.把黑色粉末隔绝空气或在惰性的CO2气氛中加热，粉末也由黑变红，这说明有如下反应发生:Cu(OH)2+Zn△ZnO+Cu(红)+H2O根据以上实验及其分析，我们有理由断定，Zn跟稀CuSO4溶液(不是浓CuSO4溶液)反应生成的黑色粉末状物质的化学成分，既不是Zn中的杂质，也不是纯Cu，更不是CuO(氧化铜），而是由单质Cu，单质Zn和当初水解生成的Cu(OH)2三者组成的混合物。