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锌片和硫酸铜溶液反应
锌片与
稀
硫酸铜溶液反应
吗?
答:
是的,锌片与稀硫酸铜溶液会发生反应
。根据化学反应知识,锌的活性比铜高,因此锌能够置换出硫酸铜溶液中的铜。反应的化学方程式为:Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 在这个反应中,锌片与硫酸铜溶液接触后,锌会被氧化成为锌离子(Zn²⁺),同时铜离子(Cu²⁺)被还原成铜单质...
将一定质量的
锌片
放入500ml
Cuso4溶液
中,二者恰好完全
反应
,待充分反应后...
答:
锌
的物质的量n(Zn)=32.5g/(65g/mol)=0.5mol 设硫酸铜的物质的量为n Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu 1mol 1mol 0.5mol n n=0.5mol
硫酸铜溶液
中硫酸铜的物质的量浓度c(CuSO4)=0.5mol/0.5L=1mol/L 答:该
Cuso4溶液
的物质的量浓度为1mol/L。
锌
与硫酸铜溶液反应
的化学方程式
答:
锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式如下:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
锌片和硫酸铜反应
产生的现象?
答:
锌片和硫酸铜反应产生的现象为蓝色硫酸铜溶液颜色逐渐变淡,直至颜色变为无色
。且在反应过程中,锌片上会有红色固体生成。锌片和硫酸铜的反应方程式如下。Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄由于金属Zn的活性要比金属Cu的活性大,因此锌可以与硫酸铜溶液发生置换反应,置换出金属铜。
将足量的
锌片
放入
硫酸铜溶液
中,观察到什么现象说明锌比铜活泼
答:
观察到什么现象说明锌比铜活泼 把锌片放入硫酸铜溶液后,锌比铜活泼,会置换出溶液中的铜,同时自身转化为锌离子进入到溶液中。
反应方程式:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
160: 161 通过观察方程式可以知道,ZnSO4的式量大于CuSO4,反应前后溶质的质量增大,所以溶液的总质量增加。
硫酸铜溶液
和
锌片反应
的离子方程式?
答:
中学化学中,硫酸铜被用作原电池的电解液,通常作为阳极溶液。例如,在铜—锌原电池中,
硫酸铜溶液
中的铜离子从锌中吸收电子,形成金属铜。
锌片反应
:Zn-2e⁻=Zn²⁺铜片反应:Cu²⁺+2e⁻=Cu 总反应:Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu ...
化学学霸帮帮忙,为什么将
锌片和
铜片插入
硫酸铜溶液
中后,锌片上会有气 ...
答:
将
锌片和
铜片插入
硫酸铜溶液
中后,锌活性比铜高,发生置换
反应
,生成
硫酸锌
和铜,同时放热,产生气泡。此外,水中微弱电离的氢离子也被置换,产生氢气,产生气泡。连接导线后,形成原电池,产生的阴离子电荷在铜片处,水中微弱电离的氢离子得到阴离子电荷生成氢气,冒泡。
如果把
锌片
放入
硫酸铜溶液
后溶液质量为什么增大?
答:
锌
和硫酸铜
发生置换
反应
生成
硫酸锌
和铜。锌的相对原子质量是65,铜的相对原子质量是64。寄65份质量的锌会生成64份质量的铜,所以反应结束后固体的质量会减少,根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量相等,所以反应后
溶液
的质量会增大。相对原子质量大的金属置换相对原子质量小的金属,固体质量减少而溶液...
硫酸铜溶液
与
锌反应
答:
CuSO4
+ Zn = ZnSO4 + Cu Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu 当
反应
环境是酸性的时候才会有H2生成。
锌
与硫酸铜溶液反应
答:
锌和硫酸铜浓液反应后蓝色硫酸铜溶液颜色逐渐变淡,直至颜色变为无色。在反应过程中,
锌片
上还会有红色固体生成,反应期间有少许发热。反应方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。发生的是置换反应。锌
与硫酸铜溶液反应
可以用来制备一些重要的化学试剂,可以在各种实验以及工业生产中大量使用,如制取氧化锌、碳酸锌等...
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