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锌和硫酸铜溶液
锌与硫酸铜溶液
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答:
锌的金属活动性比铜强,与
硫酸铜溶液
反应生成硫酸
锌和铜
,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.故答案为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.
硫酸铜溶液与锌
反应的化学式
答:
Zn
+
CuSO4
=ZnSO4+Cu
锌与硫酸铜溶液
的化学方程式
答:
Zn
+
CuSO4
→ZnSO4 + Cu
少量的锌粉
和硫酸铜溶液
反应后的液液的溶质和溶剂? 过量的锌粉和硫酸铜...
答:
锌和
硫酸铜溶液
反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 当锌量少时那硫酸铜反应不完,所以溶液中溶质为 CuSO4 、 ZnSO4,溶剂为水H2O 当锌是过量时,那硫酸铜全部反应完了,所以溶质为 ZnSO4,溶剂为水H2O
硫酸铜溶液与锌
反应
答:
CuSO4
+
Zn
= ZnSO4 + Cu Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu 当反应环境是酸性的时候才会有H2生成。
锌粒放进
硫酸铜溶液
中为什么会生成氢气
答:
锌粒放进
硫酸铜溶液
中为什么会生成氢气 1、硫酸铜为强酸弱碱盐,水解显酸性,当硫酸铜与锌反应时:CuSO4+
Zn
=ZnSO4+Cu Zn+2H+=Zn2+ + H2 2、锌表面红色是析出的铜,气泡是因为生成了氢气,锌生成氢气的反应是放热反应.绿色是因为硫酸铜过量,也可能是因为还发生了其它反应、取决于是绿色溶液还是绿色混浊...
锌条
与CuSo4溶液
反应现象和化学方程式
答:
反应现象是:有红色物质覆盖在金属条表面,方程式为:
CuSO4
+
Zn
=ZnSO4+Cu,这是明显的置换反应,说明了金属Zn的活动性强于Cu。金属活动性指金属单质在
水溶液
中失去电子生成金属阳离子的倾向,属于热力学范畴。利用金属活动性,我们可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱,预测水中一...
锌与硫酸铜溶液
反应方程式是什么?
答:
离子反应方程式:Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
锌与硫酸铜溶液
反应生成硫酸锌和铜,锌将铜置换出来,生成锌离子和铜单质,化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 中学化学中,硫酸铜被用作原电池的电解液,通常作为阳极溶液。例如,在铜—锌原电池中,硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子...
有一块
锌
片插入足量
CuSO4溶液
中,锌片质量减轻了0.1g
答:
(1)锌片插入
硫酸铜溶液
中发生的反应为CuSO4+
Zn
=ZnSO4+Cu,Zn的式量为65,Cu的式量为64,两者的式量之差为1,因此锌片的质量减轻了0.1g,可知参加反应的Zn为6.5g,为0.1mol。(2)由上可知0.1molZn发生反应,产生0.1mol铜,质量为6.4g。(3)0.1molZn发生反应,产生0.1molZnSO4,质量为0....
锌与硫酸铜溶液
反应的离子方程式
答:
锌与硫酸铜溶液
发生反应的离子方程式如下:在溶液中,锌离子(Zn²⁺)与硫酸铜溶液中的硫酸根离子(SO₄²⁻)和铜离子(Cu²⁺)发生反应。反应的离子方程式可以表示为:Zn(s)+CuSO₄(aq)→ZnSO₄(aq)+Cu(s)在这个方程中,Zn代表固体锌,...
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