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将锌放入硫酸铜溶液中
有一块
锌
片插入足量
CuSO4溶液中
,锌片质量减轻了0.1g
答:
(1)
锌
片插入
硫酸铜溶液中
发生的反应为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn的式量为65,Cu的式量为64,两者的式量之差为1,因此锌片的质量减轻了0.1g,可知参加反应的Zn为6.5g,为0.1mol。(2)由上可知0.1molZn发生反应,产生0.1mol铜,质量为6.4g。(3)0.1molZn发生反应,产生0.1molZnSO4,质量为0....
锌
与
硫酸铜溶液
的化学方程式
答:
锌与硫酸铜溶液
反应的化学方程式zn + cuso4 = znso4 + cu
将一定质量的锌片
放入
500ml
Cuso4溶液中
,二者恰好完全反应,待充分反应后...
答:
锌的物质的量n(Zn)=32.5g/(65g/mol)=0.5mol 设硫酸铜的物质的量为n Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu 1mol 1mol 0.5mol n n=0.5mol
硫酸铜溶液中硫酸铜
的物质的量浓度c(CuSO4)=0.5mol/0.5L=1mol/L 答:该Cuso4溶液的物质的量浓度为1mol/L。
将一块锌片
放入硫酸铜溶液中
,一段时间取出,发现锌片质量减少了0.1g,问...
答:
65 64 65-64=1 设,参加反应的Zn质量为X X 0.1 ===> X=6.5 也就是说,有6.5g Zn参加了反应。物质的量为0.1mol 回答满意请采纳~
锌
条与
CuSo4溶液
反应现象和化学方程式
答:
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属
溶液中
置换出来。(若金属过于活泼, 则会直接与水反应,并不会与水中的金属离子反应);2、理论上讲,金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;3、若只考虑氢离子的氧化性,排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应,置换出氢...
锌
和
硫酸铜溶液
反应
答:
Zn+
CuSo4
=ZnSo4+Cu
将足量的锌片
放入硫酸铜溶液中
,观察到什么现象说明锌比铜活泼
答:
将足量的锌片
放入硫酸铜溶液中
,观察到什么现象说明锌比铜活泼
把锌
片放入硫酸铜溶液后,锌比铜活泼,会置换出溶液中的铜,同时自身转化为锌离子进入到溶液中。反应方程式:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 160: 161 通过观察方程式可以知道,ZnSO4的式量大于CuSO4,反应前后溶质的质量增大,所以溶液的总质量增加。
如果
把锌
片
放入硫酸铜溶液
后溶液质量为什么增大?
答:
锌和
硫酸铜
发生置换反应 生成
硫酸锌
和铜。锌的相对原子质量是65,铜的相对原子质量是64。寄65份质量的锌会生成64份质量的铜,所以反应结束后固体的质量会减少,根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量相等,所以反应后
溶液
的质量会增大。相对原子质量大的金属置换相对原子质量小的金属,固体质量减少而溶液...
硫酸铜
加
锌
的化学方程式
答:
阳极反应式:4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 阴极反应式:Cu2+ +2e-=Cu 用途:1 用作分析试剂,例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液,但通常是现配现用;2 用作食品级螯合剂和澄清剂,用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中;3 工业领域。用于制造其他
铜
盐如氯化亚铜、...
锌
和
硫酸铜
反应
答:
锌
和硫酸铜反应如下:锌与
硫酸铜溶液
反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。锌片和硫酸铜反应产生的现象为蓝色硫酸铜溶液颜色逐渐变淡,直至颜色变为无色。且在反应过程中,锌片上会有红色固体生成。由于金属Zn的活性要比金属Cu的活性大,因此锌可以与硫酸铜溶液发生置换反应,置换出金属铜。
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