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铁和锌放入硫酸铜溶液中
将一定量的
锌粉
和铁粉同时
放入硫酸铜溶液中
,充分反应后,...
答:
铁没有与
硫酸铜
反应,所以:锌可能都剩余,铁一定剩余,则滤出的固体中一定含
铁和
铜,可能含锌,而滤液中一定不含硫酸铜和硫酸亚铁,一定含
硫酸锌
,综合以上分析可知:(1)滤液中大量存在的阳离子是Zn2+;(2)滤渣中一定有铁和铜(Fe和Cu);(3)反应的化学方程式为Zn+
CuSO4
==Cu+ZnSO4 考...
将一定质量的铁粉
和锌粉
的混合物
加入CuSO4溶液中
,反...
答:
【答案】A 【答案解析】试题分析:因为
铁和锌
均可与
硫酸铜溶液
反应;且锌的活动性强;所以锌先反应。“反应结束后过滤,滤液为无色”说明
溶液中
一定没有铜离子(蓝色)和亚铁离子(浅绿色)。A.锌与硫酸铜反应会生成
铜和硫酸锌
;所以滤液中一定含有ZnSO4 ;此项正确。B.溶液中一定没有亚铁离子(浅...
将
锌
片和铁片同时
放入硫酸铜溶液中
答:
锌优先和
硫酸铜
反应生成
硫酸锌和铜
,因为锌过量,铁不会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜.所以反应后的
溶液中
的溶质只有硫酸锌,过滤后滤纸上的金属单质为铜、铁和锌三种. 故答案为:Zn 2+ ;铜、铁.
将
铁和锌
的混合物粉末
加入
到
硫酸铜溶液中
,当铁和锌全部溶解后,此时溶 ...
答:
根据Fe+
CuSO 4
=FeSO 4 +Cu可知:每56g铁置换出64g铜,
溶液
会减少8g,而由Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu可知:每65g锌置换出64g铜,溶液会增加1g.当
铁和锌
全部溶解后,此时溶液的质量没有变化,说明溶液减少的质量等于溶液增加的质量.即铁56g时,需要锌8×65g,因此铁和锌的质量比=56g:8×...
...分别
放入
相同质量分数、相同体积的
硫酸铜溶液中
,反应一段时间后取出...
答:
根据铁片
和锌
片分别与
硫酸铜溶液
反应的化学方程式可得,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应后铁片质量增加;56 64Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,反应后锌片质量减轻;65 64故铁片的质量>锌片的质量.故答案为:大于.
锌
片和铁片同时
放到硫酸铜溶液中
答:
锌和
铁同时
加入硫酸铜溶液中
,因为锌较活泼,所以,会先和硫酸铜反应,等到锌完全反应完后,才论到铁 既然铁有剩余,那么说明, 硫酸铜被完全反应掉,则 此时溶液中存在较多的溶质是___
硫酸铁
FeSO4___、___
硫酸锌
___ZnSO4___。
铁和锌
分别
放入硫酸铜溶液中
,硫酸铜溶液会和那个发生反应
答:
分别
放入
的话,
硫酸铜
同时跟
铁和锌
反应。如果Zn过量的话,反应终止时
溶液中
只有ZnSO4;若Zn不足则可能有FeSO4存在;若Fe和Zn总量不足则可能会剩下
CuSO4
.如果一起放入,并且铁片和锌片相接触的话,则构成一个原电池,硫酸铜和锌反应,锌片逐渐溶解,但铜单质是在铁片表面析出的。
铁与锌
的混合粉末投入到足量的
硫酸铜溶液中
,反应完全后,所得溶液质量无...
答:
"
溶液
质量无变化"也即所加金属质量与置换出的金属质量相等.所以,设铁的质量为x,则对应置换出的铜的质量为64x/56;
锌
的质量为y,则对应置换出的铜的质量为64y/65.即有x+y=64x/56+64y/65,求出x/y即可!
一定量的铁粉
和锌粉放入硫酸铜溶液
,充分反应后过滤,滤渣一定含什么?可...
答:
滤渣中一定含有铜单质。还可以还有
铁和锌
。1、原理:铁和锌都能与
硫酸铜
反应,但锌的活泼性强于铁,当同一种氧化剂与不同的还原剂反应时,应选和还原性最强的还原剂反应,故锌先与硫酸铜反应,当锌被反应完后,铁再与硫酸铜反应。反应一:Zn+
CuSO4
=ZnSO4+Cu 反应二:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、...
将铁粉
与锌粉
同时
加入硫酸铜溶液
答:
Zn+
CuSO4
==Cu+ZnSO4 之后铁再
和硫酸铜
反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
锌
完全反应完之后铁才会和硫酸铜反应,如果锌是足量的能把硫酸铜全部反应掉的话,那么铁就不会参加反应了,(根据金属活动顺序表就可以知道了,锌是排在铁前面的金属),这两个反应都是置换反应,反应后的铜不能标沉淀符号,因为反应...
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