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I的非金属性为什么比s强,cl与I哪个非金属性强?
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推荐答案 2010-06-28
cl与I比较肯定是cl的非金属性要强得多,cl和I同一主族,原子半径逐渐增大,得电子能力减弱,所以I比Cl非金属性要弱得多
非金属性强弱,就是电负性大小,电负性越大,吸电子能力越强,非金属性越强,s和I的电负性都是2.5
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I的非金属性为什么比s强,cl与I哪个非金属性强
答:
楼上已经说了,
非金属的特点就是1,强酸制弱酸(强非金属制较弱的).2
,最高价氧化物的酸性,比如说高氯酸就比硫酸酸性强,所以CL强于S 同理HIO4>H2SO4. 3.氢化物的稳定性,CH4就比SiH4稳定,所以C的非金属性强,同理... 这下明白了么?
元素
非金属性Cl
>Br>
I
>
S,
怎么判断?
答:
是因为它们的原子结构,越容易得电子非金属性越强
。Cl>Br>I是因为这三种元素最外层电子数相同而电子层数由少到多,而它们的最外层电子数都比S多一个。
我化学上的矛盾
答:
对于金属元素才会去比较金属性强弱,非金属比较的是非金属性强弱,对于你所说的金属性I>
Cl,
实际上应该是
非金属性Cl
>
I,
而且非金属也有一个非金属活动性顺序:F>Cl>Br>I>
S
,所以
非金属性强
的单质置换出非金属性弱的单质,一点儿都不矛盾。友情提示,F也像活泼金属K、Ca、Na一样,不能从水...
非金属性
强弱顺序
答:
1、非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。非金属元素非金属性强弱:F>O>N>
Cl
>Br>
S,I
>C>Se>At>H>P>As>Te>B>
Si
。2、怎么判断非金属性强弱:(1)由元素原子
的氧化性
判断:一般情况下
,氧化性
...
化学中
氧化性
的排序是
什么?
答:
一.非金属单质氧化性:一般情况下元素
非金属性强
的对应的单质
氧化性强
。例如:非金属性F>
Cl
>Br>
I
>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1.同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F 第三周期:(单质氧化性)
Si
<P<S<...
非金属性
排列
答:
非金属性是针对元素的,酸根负离子的还原性是单质
氧化性
的另一个方面,其顺序与单质氧化性相反,即酸根负离子还原性越
强,非金属性
越弱。常见的酸根负离子还原性顺序:S2- > I- > Br- >
Cl
- > F- 像氧、氮的负离子无法在溶液中稳定存在(氢氧根和氨根不算),所以一般题目不会出的。
Cl与
Br
与I
怎么比较
非金属性
强弱
答:
Cl
>Br>
I
越靠近周期表右上角
,非金属性
越强
大家正在搜
证明cl的非金属性比s强
证明f比cl非金属性强的化学式
cl的非金属性强于s
判断s和cl的非金属性强
证明s和cl的非金属性强弱
比较cl和s的非金属性
c和p的非金属性怎么比较
n和cl的非金属性谁强
cl非金属性强于br的原因
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