77问答网
所有问题
Cl与Br与I怎么比较非金属性强弱
如题所述
举报该问题
其他回答
第1个回答 2009-02-09
Cl>Br>I
越靠近周期表右上角,非金属性越强
第2个回答 2009-02-09
周期表中越往右越往上的元素非金属性越强
所以非金属性Cl>Br>I本回答被提问者采纳
第3个回答 2009-02-09
氯气能与溴离子反应、也能与碘离子反应,所以非金属性最强。
溴能与碘离子反应,所以非金属性居中。
第4个回答 2009-02-09
元素周期表中的位置
相似回答
如何
证明
Cl
>
Br
>
I
答:
1,和氢气反应的难易程度,可以根据反应的平衡常数来判断。2,
依据气态氢化物的稳定性,因为HI很容易分解,因此I的非金属性是最弱的
。3,根据最高价氧化物的水化物对应的酸的酸性,高氯酸是含氧酸中的最强酸,因此Cl最大 4,置换原则,Cl2可以与Br2反应, Br2可以与I2反应。
氟氯溴的
非金属性
大小顺序到底是
怎么样
的
答:
氟的
非金属性
比氧还要强,是唯一只有负化合价没有正化合价的元素(注意,氧与氟组成的化合物中,氧显正化合价)氯的非金属性实际上和氧相当,不过从单质的角度来说,由于Cl2是单键结合,不如O2的π键牢固,因此氯气要比氧气活泼
元素
非金属性Cl
>
Br
>
I
>S,
怎么
判断?
答:
是因为它们的原子结构,越容易得电子非金属性越强
。Cl>Br>I是因为这三种元素最外层电子数相同而电子层数由少到多,而它们的最外层电子数都比S多一个。
下列反应能说明卤素
非金属性
活泼顺序是
Cl
>
Br
>
I
的是①2HClO 4 +Br 2...
答:
C
试题分析:卤素非金属性越强,氧化性越强
。反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,①Br 2 为还原剂,其还原性强于Cl 2 ;② 氧化性Cl 2 >Br 2 ;③ 氧化性Cl 2 >I 2 ;④Br 2 >I 2 ;故得出氧化性Cl 2 >Br 2 >I 2 ,非金属性活泼顺序是Cl>Br>I。
高中化学,F、
Cl
、
Br
、
I
最高价含氧酸酸性
强弱
?
答:
氟无正价、氟无含氧酸。最高价氧化物对应水化物酸性的
强弱
与元素的非金属性有关,非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因为
非金属性Cl
>
Br
>
I
,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HClO4>HBrO4>HIO4 希望我的回答能对你的学习有帮助!
卤素F
Cl
Br
I
的各个大小
比较
答:
非金属性
:F>
Cl
>
Br
>
I
单质活泼性(
氧化性
):F2>Cl2>Br2>I2 得电子能力:F>Cl>Br>I 还原性(金属性、失电子能力):F<Cl<Br<I 氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI 卤离子还原性:F-<Cl-<Br-<I- 溴的萃取:四氯化碳:上层水层,颜色:接近无色。下层四氯化碳层,颜色:橙红色...
高中化学
氧化性
排序
答:
一.非金属单质
氧化性
:一般情况下元素
非金属性
强的对应的单质氧化性强。例如:非金属性F>
Cl
>
Br
>
I
>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1.同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<Cl2...
大家正在搜
比较非金属性强弱方法
非金属性强弱的判断依据
非金属性强弱顺序口诀
非金属性比较
非金属性是氧化性吗
非金属性最强的元素
非金属性
氧化性强弱顺序
地壳中含量最多的金属元素
相关问题
氧和氯的非金属性强弱怎么比较?
Cl与Br与I怎么比较非金属性强弱
判断Cl和Br的非金属性强弱要不要用到CCl4
下列实验能够达到预期目的的是 A Cl2、Br2分别与H2反...
氧和氯的非金属性强弱怎么比较?
cl左面的s和下面Br怎么比较金属性?
Cl与Br与I怎么比较非金属性强弱?.......利用原子结...
F'Cl'Br'I的非金属性为什么越来越弱?(在线)