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判断s和cl的非金属性强
Cl
与
S的非金属性
强弱
判断
答:
从上式中可以看出,
氯的氧化性比硫的氧化性强
,因为硫和铜反应生成硫化亚铜,而氯和铜反应生成氯化铜。所以氯的非金属性强于硫的!!
下列可作为
判断S和Cl的非金属性
强弱依据的是( )A.Cl2+H2S=S↓+2Cl-B...
答:
故A正确;
B.最高价含氧酸的酸性越强,则非金属性越强
,HClO不是最高价含氧酸,所以不能作为判断S和Cl的非金属性强弱依据,故B错误;C.不能根据氢化物的酸性强弱,来比较Cl、S元素的非金属性强弱,
列举两项事实说明
Cl和S的非金属性
强弱
答:
最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4 说明
Cl的非金属性强
于
S
给一个能反应
S和Cl非金属性
谁更强的方程
答:
C.非金属单质与金属单质反应,生成产物的化合价越高,则非金属单质的氧化性越强,
所以Cl2的氧化性大于S的氧化性,所以Cl的非金属性比S的强
,故C正确;D.非金属性越强,则原子得电子能力越强,而与得电子多少无关,所以与金属镁反应时,氯原子得到1个电子,而硫原子得到2个电子,不能说明非金属性...
如何证明
S和Cl的非金属性
强弱如何用化学
答:
与相同的金属反应,比如与Fe反应,Fe可以在氯气中剧烈燃烧,剧烈反应,生成三价铁,而Fe和铁很难直接化合,即使可以,也是生成二价铁,这样可以说明
Cl的氧化性
远强于
S
,既Cl非金属性远强于S
根据硫和氯的化学性质,讨论并探究
S和Cl的非金属性
强弱
答:
Cl
非金属性强
于
S
探究:1.
Cl的
氢化物比S的稳定 2.Cl的最高价氧化物对应的水化物高氯酸比S对应的硫酸酸性强 所以,同一周期
的非金属
元素,右边的酸性比左边的强
列举两项事实说明
Cl和S的非金属性
强弱
答:
与Fe反应 Cl能将zdFe氧化至+3价:2Fe+3Cl==[点燃]==2FeCl3
S
仅能将Fe氧化至+2价:Fe+S==[点燃]==FeS 最高价氧化物的内水化物的酸性:HClO4>H2SO4 说明
Cl的非金属性强
于容S
非金属性
强弱的
判断
依据
答:
如Fe
和Cl
反应比Fe和S反应容易,且产物一个为Fe3+,一个为Fe2+,说明
Cl的非金属性
比
S强
。8、根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价
判断
一般来说,当两种非金属元素化合时,得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。如:S+O2=SO2,则非金属性O>S。9、从等...
如何比较
Cl
, C, Si三种
的非金属性
强弱?
答:
比较
Cl
,C,Si三种的非金属性应该,依据原理: 非金属性越强, 其最高价氧化物的水化物的酸性越强,1.依据强酸制弱酸 设计实验:高氯酸溶液与碳酸氢钠溶液反应, 产生二氧化碳气体, 说明高氯酸酸性强于碳酸,说明氯
的非金属性强
于碳;将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中, 产生硅酸胶状沉淀, 说明碳酸酸性强于...
什么叫做
非金属性
?如何
判断非
经属性孰强孰弱?请以
s和cl
为例
答:
首先找一张元素周表,去掉过渡元素(表上有注释),剩下的越靠右的非金属性(氧化性)越强,例氯在硫的右边,所以氯
的非金属性强
,并不是非金属才有非金属性,金属也有。
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