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元素非金属性Cl>Br>I>S,怎么判断?
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推荐答案 2011-07-27
是因为它们的原子结构,越容易得电子非金属性越强。Cl>Br>I是因为这三种元素最外层电子数相同而电子层数由少到多,而它们的最外层电子数都比S多一个。
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其他回答
第1个回答 2011-07-26
根据元素周期律。同一周期元素原子序数越大非金属性越强。同一族元素原子序数越大非金属性越弱。CL BR I 都是第七主族元素非金属性最强。但Cl>Br>I。 而S在第六主族所以比CL BR I 都弱。。。
第2个回答 2011-07-26
1。一般对应氢化物的酸性,稳定性,与氢气反应的剧烈难易程度;
2.氧化性,还原性;
3.元素周期律;
4,置换反应;
5.最高价氢化物水化物对应的酸性;
6,与金属反应的剧烈程度以及化合价;
7,单质的稳定性;
第3个回答 2011-07-26
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非金属性
强弱
判断
方法及强弱顺序
答:
非金属性强弱判断方法包括由元素原子的氧化性判断;由单质和水生成酸的反应程度判断;由对应氢化物的稳定性判断
。非金属活动性顺序表是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。同一周期,从左往右金属性逐渐减弱。同一主族,从上往下金属性逐渐增强。 扩展资料 非金属性强弱判断方法包括...
如何
判断
一种
元素
的
非金属性
强弱?
答:
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、
由和氢气化合的难易程度判断
。...
元素
金属性、
非金属性
强弱的
判断
依据有哪些
答:
非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强
。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I。3、 从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定,...
非金属性
强弱的
判断
依据
答:
如Fe和Cl反应比Fe和S反应容易,且产物一个为Fe3+,一个为Fe2+,说明Cl的非金属性比S强
。8、根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断 一般来说,当两种非金属元素化合时,得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。如:S+O2=SO2,则非金属性O>S。9、从等...
在周期表里
怎么判断非金属性
的强弱?..
答:
打开元素周期表,从最下面每一横行开始,越往上
,非金属性
越强,从上往下,金属性越强,看竖行从左往右,化合物的酸性越强,从右往左,碱性越强
判断非金属性
强弱的方法
答:
1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易程度
判断,
单质与水(或酸)置换出氢越容易
,元素
的
金属性
越强。2、由最高价氧化物的水化物--氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强,元素的金属性越强。3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序
,金属元素
的金属性依次减弱。4、...
非金属性
包括哪些特性?
答:
它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但此为一般情况下,具体情况仍需具体分析。非金属
元素非金属性
强弱:F>O>
Cl
>N>
Br
>
I
>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>
Si
...
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S属于什么元素
S表示什么元素
元素S
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