高中化学（电极反应）

Question

碱性锌猛干电池的负极反应：Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e- 为什么有这种反应啊 怎么来的啊 我看不懂…

Answer 1

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).
正极为阴极反应：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－

MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度

MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－

负极为阳极反应：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e

Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－

总的电池反应为：

Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－

酸性锌锰干电池反应:
正极为阴极，锰由四价还原为三价

2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－

负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：

Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e

总的电池反应为：

2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

Answer 2

这只是一个半反应，也就是整个氧化还原反应的一半。整个反应中Zn失去2mole-，转变为Zn2+，另一边MnO2得到电子转变为MnO(OH)。而在碱性环境下，Zn2+会转变为Zn(OH)2，所以Zn的部分反应式就是Zn＋2OH-→Zn(OH)2＋2e- [右边貌似应该写成氢氧化锌，没有必要拆成氧化锌和水的]

Answer 3

总反应式—正极反应式=负极反应式