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足量的锌与较浓的硫酸反应方程式
过量
的锌与浓硫酸反应方程式
答:
2:
Zn
+
H2SO4
=H2↑+ZnSO4
...在学习了铜
和浓硫酸的反应
后分别探究
足量的锌与浓硫酸反应
的过程.一...
答:
Zn+2H 2 SO 4 (浓)═ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O
,(1)通常状况下,1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体,装置乙可防止二氧化硫与品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中,二氧化硫与品红作用,需长管进,故答案为:3(或4),4(或3)接b,c接2,1;(2)二氧化硫易溶于水,难溶于四...
足量zn与
一定
量浓硫酸反应
产生22。4升气体 为什么转移的电子数不一定...
答:
一共有两个反应。
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
理想状况下是2mol。但是硫酸变稀后并不能完全反应,且未说是标准情况下,所以不对。望采纳。
H2SO4和Zn反应
答:
有关方程式:
2H2SO4(浓)+Zn==ZnSO4+2H2O+SO2H2SO4+Zn==ZnSO4+H2可以看出反应的产物由硫酸的浓度决定
,所以反应的情况可能有三1.使用稀硫酸,产物只有H22.使用浓硫酸,Zn不足。产物只有SO23.使用浓硫酸,Zn充足。先生成SO2,反应一段时间后硫酸浓度变稀,产生H2 ...
浓硫酸和锌反应的化学方程式
答:
浓硫酸和锌反应的化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
;锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离,不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸具有高腐蚀性的强矿物酸,还具有脱水性,难挥发性,酸性,吸水性等。硫酸与硝酸、盐酸...
zn和浓硫酸反应方程式
答:
zn和浓硫酸反应的化学方程式是Zn+(浓)
2H2SO4
==ZnSO4+SO2↑+2H2O。浓硫酸有强氧化性,他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气。硫酸危害 硫酸具有极高的腐蚀性,...
如果
足量的锌与
100mol
浓硫酸反应
,被还原
的硫酸
的物质的量是?
答:
涉及具体的量之前先考虑2条方程式:Zn+
2H2SO4
(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)浓硫酸氧化锌的同时产生水,浓度下降,当变成稀硫酸的时候只发生简单的置换,不再有氧化还原反应.现在只需要知道在什么浓度的时候硫酸的氧化性不足以氧化锌,则可以用方程求解被还原的硫酸的量.为了计算方便,...
锌与
适量的
浓硫酸反应
,其
化学方程式
为:Zn+
2H2SO4
(浓)=ZnSO4+X+2H2O.X...
答:
根据化学方程式Zn+
2H2SO4
(浓)=ZnSO4+X+2H2O,在化学反应中遵循质量守恒定律,反应前后原子个数相等,可得X中含有一个S和两个O,故X的化学式为SO2;当锌与浓硫酸反应时,随着浓硫酸的不断消耗,浓硫酸逐渐变成稀硫酸,锌能与稀硫酸反应生成氢气,由此可见,反应物的浓度决定了生成物的种类.所以本...
锌
遇到
浓硫酸
发生什么
反应
?
答:
锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下:Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。锌和浓硫酸反应时,加热与不加热发生不同的反应:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
;3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O(条件加热),4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O(条件加热)。活泼金属铁/铝常温下遇...
如果
足量的锌与
100mol
浓硫酸反应
,被还原
的硫酸
的物质的量是?
答:
涉及具体的量之前先考虑2条方程式:Zn+
2H2SO4
(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)浓硫酸氧化锌的同时产生水,浓度下降,当变成稀硫酸的时候只发生简单的置换,不再有氧化还原反应.现在只需要知道在什么浓度的时候硫酸的氧化性不足以氧化锌,则可以用方程求解被还原的硫酸的量.为了计算方便,...
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