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锌与硫酸铁反应方程式
Zn与
Fe2(SO4)3发生什么
反应
哦???写写化学
方程式
吧
答:
如果锌恰好完全反应或硫酸铁过量,
则放生Fe2(SO4)3+Zn=2Fe(SO4)+ZnSO4
,但是如果锌过量即硫酸铁不足的话就会继续发生反应: Zn+Fe(SO4)=ZnSO4+Fe 前者是因为三价铁具有强氧化性,而锌具有还原性,发生氧化还原反应,而后者是因为在金属活动性顺序表中,锌排在铁的前边,所以可以在盐溶液中把铁置换...
锌与硫酸铁反应方程式
答:
Zn+FeSO4 = Fe+ZnSO4
这是一个置换反应,Zn的金属性比Fe要强。直接可以置换出Fe
硫酸铁
与
锌反应
会怎样
答:
首先:Fe2(SO4)3+
Zn
=2FeSO4+ZnSO4;若Zn过量,则继续
反应
:FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
硫酸铁
加
锌
答:
Zn
+2Fe3+ ===Zn2+ + 2Fe2+ 的
反应
硫酸铁
能否与
锌反应
答:
可以发生
反应
,
锌
在活动顺序表中排在铁前面,可以发生氧化还原应,根据锌的量不同生成的产物可能是
硫酸铁和硫酸
亚铁的混合物
硫酸铁
与
锌反应
会怎样注:不是硫酸亚铁
答:
可以!
硫酸
亚铁还
可以和锌反应
,而三价铁的氧化性比二价铁的更强,所以可以反应的!首先:Fe2(SO4)3+
Zn
=2FeSO4+ZnSO4;若Zn过量,则继续反应:FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
足量的
锌跟硫酸铁
溶液
反应
的离子
方程式
怎么写?
答:
Zn
+ Fe+3 = fe + Zn+3 注:上式+3是上标,正3价是足量的
锌
,如果不足量,还会生成正2价的铁离子
少量的
锌
加入到
硫酸铁和硫酸
铜的混合液中,化学
方程式
答:
先
和硫酸铁反应
生成硫酸亚铁和硫酸
锌
:
Zn
+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 如果锌再多一点:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 如果锌再多一点:Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
硫酸与铁
,
锌反应的化学方程式
及实验现象
答:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁丝表面有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色。
Zn
+H2SO4=ZnSO4+H2↑有气泡冒出
锌,锡,铜
与硫酸铁
同时
反应方程式
答:
首先是3
Zn
+Fe2(SO4)3=2Fe+3ZnSO4溶液有黄色变为无色,当Zn消耗完, 就发生第2步Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4,溶液变蓝 当铜消耗完就发生第三步Sn+CuSO4=SnSO4+Cu 紫红色
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