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足量的锌与较浓的硫酸反应方程式
锌和浓硫酸反应
的离子
方程式
答:
锌和浓硫酸反应
的离子
方程式
:Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2↑+2H2O。
锌与浓H2SO4反应
可分两个步骤:1、
浓硫酸H2SO4Zn
+2H2SO4=ZnSo4+SO2↑+2H2O (加热)。2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。浓硫酸是一种氧化性强酸,加热时氧化性更强,通常被还原...
使一定
量的锌与
100ml18.5mol/l
浓硫酸
充分
反应
,锌完全溶解,同时生成标况...
答:
设,
锌与浓硫酸反应
时消耗氢离子为xmol,锌与稀硫酸反应消耗氢离子为ymol。而反应完成后,溶液中还剩余的氢离子的物质的量为1x0.1mol=0.1mol。故反应消耗总的氢离子为x+y=1.85x2-0.1=3.6mol 锌与浓硫酸反应的离子
方程式
为 Zn + 4H^+ + SO4^2- = Zn^2+ + ...
锌和硫酸的反应方程式
是什么?
答:
锌与稀硫酸反应生成硫酸
锌和
氢气,锌与稀硫酸反应的化学方程式:锌与稀硫酸反应生成
硫酸锌
、二氧化硫和水,
锌与浓硫酸反应的化学方程式
:锌的化学性质与铝相似,所以,通常可以由铝的性质,推断锌的化学性质(两性)。单质锌,即可与酸反应,又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌,既可溶于酸,又可溶于碱。
锌与硫酸反应的化学方程式
是什么
答:
锌与硫酸反应
生成硫酸
锌和
氢气,其化学
反应方程式
为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌和浓硫酸的
离子
方程式
?氢氧化镁和硝酸的离子方程式
答:
锌和浓硫酸反应
主要产生二氧化硫。它的离子
方程式
就是这样
的Zn
+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2+2H2O。氢氧化镁和硝酸反应产生硝酸镁。用中文描述是。氢氧化镁加二氢离子等于镁离子加二水分子。由于硝酸根本身不发生反应,所以不体现在这个方程式中。
...12.5ml 16mol/L的
浓硫酸
与
足量锌反应
,转移电子数等于0.2NA
答:
2
H2SO4
(
浓
)——SO2——2e—2 2 a a 但稀
硫酸
H2SO4(稀)——H2——2e—1 2 b 2b 若a+b=0.2mol 则a+2b大于0.2mol
zn和浓硫酸反应
的离子
方程式
答:
拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难容难电离的物质及气体等仍用
化学式
表示。删:删去
方程式
两边不参加反应的离子 查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
zn与浓硫酸反应
离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn。
Zn和
稀硫酸反应的实质为Zn和氢离子反应。离子反应的本质是某些...
...在实验室做
锌和浓硫酸反应
的实验。(其
反应方程式
为Zn+2H2SO4(浓...
答:
好老的题啊。。。1、二氧化硫是酸性氧化物,高锰酸钾褪色因为二氧化硫具有还原性。2、当
浓硫酸
变稀后会发生稀
硫酸与锌的反应
,生成氢气。
H2SO4
+
Zn
=H2|+ZnSO4 3、检验气密性 4和5图看不到。。。不过A如果是浓硫酸而且放在第一个位置,通常是吸收水汽,5的话通常是一个褪色,一个不褪色,这题会...
已知
锌跟浓硫酸反应
生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2。使一定
量的锌与
100买...
答:
气体A是H2和SO2的混合气体,共33.6L,即1.5mol
Zn
+2
H2SO4浓
=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H2 溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升,即0.1mol,即硫酸过量0.05mol,即
H2SO4反应
掉1.8mol 设气体中SO2为xmol,H2为ymol x+y=1.5 2x+y=1.8 解得,x=0.3mol,y=1.2mol 即...
一定
量的浓硫酸
与
足量Zn
充分
反应
时有SO2
和
H2生成.某校
化学
研究性学习小...
答:
表现
浓硫酸
具有强氧化性
的反应
是Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O;过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解,离子
方程式
为SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-;故答案为:随反应进行
浓H2SO4
变成稀H2SO4,稀硫酸和
锌反应
生成
硫酸锌和
氢气;Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O;SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-.
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