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足量的锌与较浓的硫酸反应方程式
H2SO4和Zn反应
答:
首先同时
反应
这种情况是不可能的,只能是反应完成后既有H2产物又有SO2产物。有关
方程式
:2
H2SO4
(浓)+
Zn
==ZnSO4+2H2O+SO2H2SO4+Zn==ZnSO4+H2可以看出反应的产物由硫酸的浓度决定,所以反应的情况可能有三1.使用稀硫酸,产物只有H22.使用
浓硫酸
,Zn不足。产物只有SO23.使用浓硫酸,Zn充足。先生成...
一道有关
锌粉和浓硫酸的
计算题
答:
首先,当
浓硫酸反应
大量以后就会变稀,那么
锌粉
与其反应就变成简单的置换反应,先通过计算可知气体先为SO2,后为H2 列两个
方程式
,分别设
Zn
的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y 再通过简单计算知反应掉
的硫酸
为1.34mol,气体为0.75mol 所以x+y=0.75 2x+y=1.34 解出x=...
稀
硫酸和锌反应化学方程式
是什么?
答:
2、
锌与浓硫酸反应的化学方程式
:Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。硫酸是一种无机化合物,化学式是H2SO4,硫的最重要的含氧酸。纯净
的硫酸
为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右...
实验室用100g稀
硫酸
与
足量的锌反应
制取氢气0.4g,试计算 (2)若用98%...
答:
设,100g稀硫酸含有的溶质是x
Zn
+
H2SO4
===ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.4g 98/2=x/0.4g x=19.6g 又设,要98%的浓硫酸是yg 根据配置前后的溶质相等,19.6=98%y y=20g 那么要水是100-20=80g 所以,需要
浓硫酸和
水的质量各20克和80克 ...
高一必修一化学重点知识
和化学方程式
答:
SO2还原性较强,能使用
浓硫酸
进行干燥。 (4)SO2也有氧化性,
方程式
: 2H2S+SO2=3S↓+2H2O; (5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。 (6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式:Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. (1)稀硫酸与铜加热也不能
反应
;(2)浓硫酸与...
铁,铜,镁,铝,
锌
,与浓(稀)盐酸.浓(稀)
硫酸
.
浓
(稀)硝酸
反应方程式
答:
Cu + 2
H2SO4
(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O(加热)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (稀硫酸)镁的还原性强,硝酸中N元素或浓硫酸中S元素会被还原到更低的价态,请根据题目要求具体来写。2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 铝常温下也会被
浓硫酸和浓
硝酸钝化,加热
反应
也要看题目...
将19.4g铜、
锌
合金加入
足量的浓硫酸
中后加热,当合金消失时得到了一种...
答:
设NZn为XNCu为Y
Zn
+
H2SO4
==ZnSO4+H2(气体)X X Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(气体)+2H2O Y Y 65X+64Y=19.4 X+Y=(6.72/22.4)解出来就OK了
化学
:13g
锌与足量的浓硫酸反应
,锌完全溶解,生成so2气体。若反应后溶液...
答:
13g锌的物质的量 13g/(65g/mol)=0.2mol
Zn
+2H2O4=ZnSO4+SO2+2H2O 1mol 1mol 所得溶液中
硫酸锌
的物质的量0.2mol 所得溶液中硫酸锌的物质的
量浓
度 0.2mol/0.1L=2mol/L
...需要加水多少克?若实验室用
足量锌与
这些稀
硫酸反应
,可制得氢气...
答:
(1)设需要水的质量为x,则有10g×98%=(10g+x)×10%,解得:x=88g;(2)设生成氢气的质量为y,
Zn
+
H 2 SO 4
═ZnSO 4 +H 2 ↑ 98 2 98g×10% y 98 98g×10% = 2 y 解得:y=0.2g答:需要加水88克;可制得氢气的质量是0.2g故答案为:(1...
...铜、铁、镁各与盐酸与稀
硫酸
发生反应
的化学方程式
答:
铝和稀
硫酸
2Al +3
H2SO4
= Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和
稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 铜的性质稳定不与
酸反应
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点 燃...
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