用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm^3)配置成浓度为1mol/L的稀硫酸100mL.

Question

用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm^3)配置成浓度为1mol/L的稀硫酸100mL.

(1)用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL.
(2)选取____________mL规格的容量瓶,洗涤、检查是否漏夜，将溶解并_________后的H2SO4沿玻璃棒转移到此溶液瓶中。

要过程，解析，越详细越好。。。。谢谢！

Answer 1

浓硫酸的摩尔浓度是:
1.84*1000*98%/98=18.4M/L
配制1mol/100mL的硫酸需浓硫酸量是:
(1000/18.4)/10=54.3mL/10=5.43mL
选取容量瓶的规格是:
100mL
把溶液移入容量瓶并调整到刻度的时间:
等溶液温度等于室温时.
因此答案为:
(1) 5.43 cm^3
(2) 100ml
(3) 冷却到室温.
(4) 用蒸馏水调整液面到刻度.
(5) 可以用比100 mL小许多的量筒量取浓硫酸,使体积更正确.

Answer 2

此处的量筒选择是错误的，用此量筒量出浓硫酸稀释的溶液浓度绝对小于1mol/L。
应选择10mL的量筒量取98%浓硫酸5.43mL
原因：量筒量取液体，倒出液体后量筒内壁会有粘附。在制取量筒时，已经考虑到这一方面问题，所以量筒量取液体后不需要将内壁粘附部分再倒出。但是，量取同样多液体，100mL量筒肯定比10mL量筒内壁粘附的多，倒出的液体少。
量筒量程的选择应尽量接近且大于或等于量取液体的体积。