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用质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配置100ml1mol/l的稀硫酸,求所需浓硫酸的体积
如题所述
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推荐答案 2012-10-26
配置百毫升1.84mol / L的稀硫酸,含有n(H 2 SO 4)= 0.1 * 1.84 = 0.184摩尔体积的浓硫酸,假设需要Vcm3的,V * 0.98 * 1.84g/cm3 = 0.184摩尔*98克/摩尔计算V =10立方厘米。
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第1个回答 2012-10-22
质量分数
为98%(密度为1.84g/cm3)的
浓硫酸
物质的量浓度c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
稀释公式c1V1=c2V2
18.4*V1=1*100 V1=5.4mL
答案:5.4mL
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用质量分数为98%
、
密度为1.84g
/
cm3的浓硫酸
配制
100mL1.84mol
/
L的稀硫酸
...
答:
(1
)质量分数为98%
、
密度为1.84g
/
cm3的浓硫酸
的浓度为:1000×1.84×98%
98mol
/L=18.4mol/L,配制
100mL1.84mol
/
L的稀硫酸,
需要浓硫酸的体积为:1.84mol/L×0.1L18.4mol/L=0.01L=10mL,故答案为:10mL; (2)配制100mL1.84mol/L的稀硫酸的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、...
用质量分数为
百分之
98,密度为1.84g
/
cm3的浓硫酸
配制
100
毫升
,1.84mol
/
L
...
答:
配置
好的100毫升
1.84mol/L的稀硫酸
,含n(H2SO4)=0.1*1.84=0.184mol,假设需要的
浓硫酸
体积为Vcm3,则有V*0.98*1.84g/cm3=0.184mol*98g/mol,算出V=10cm3.
高一化学:实验室
用质量分数为98%密度为1.84g
/
cm3的浓硫酸
配制
答:
1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5 (2)所得
硫酸
的物质的量浓度 c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L
...需用
密度为1.84g
/
cm3
.
质量分数为98%的浓硫酸
答:
需要
浓硫酸
的物质的量为n=0.5*1=0.5mol
质量
为m=0.5mol*98g/mol=49g 设浓硫酸体积为V(mL)则其质量为m=p
(密度
)*v*98 以上两式都是硫酸的质量,所以相等代入数值 49=1.84*98%*V 解得V=27.2ml
现
用质量分数为98%,密度为1.84G
/
CM3的浓硫酸
答:
配制溶液的前后溶质的量没有变化 所以要
浓硫酸
的体积:1*1/
(1.84
*0.98/
98)
=54.3 ml 需要水的体积:(1000*1.2-54.3*
1.84)
/1=1100 ml
现有
质量分数为98%,密度为1.84g
/
cm3的浓硫酸;
试计算:
(1)
该
答:
(1)质量分数为98%,密度为1.84g
/
cm3的浓硫酸
的物质的量浓度=1000×1.84×98%
98mol
/L=18.4mol/L,答:该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L.(2)令需要浓硫酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,则:500mL×2.0mol/L=V×18.4mol/L解得V=54.3mL答:需要浓...
浓硫酸
的
密度为1.84g
/
cm3,质量分数为98%,硫酸
的摩尔分子量为98g/
mol
...
答:
质量分数为98%(密度为1.84g
/
cm3)的浓硫酸
物质的量浓度c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4
mol
/L 稀释公式c1V1=c2V2 18.4*V1=1*
100
V1=5.4mL 答案:5.4mL
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