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    • 用百分之98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配置成100ml 1mol/L的稀硫酸 现给出下列仪器（配置过程中可能用到

    ）1 100mol的量筒 2 10ml的量筒 3 50ml的烧杯 4 托盘天平 5 100ml的容量瓶
    6 胶头滴管 7 玻璃棒 按使用仪器的先后顺序排列正确的是
    A 43756 B 2576 C 13567 D263756

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    推荐答案   2012-01-14
    D263756
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    第1个回答  2012-01-14
    d
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    用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题...答：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，故答案为：5.4；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量...
    ...欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL lmol/L的稀硫酸.(1...答：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4 mol?L-1；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，所以选择10mL量筒，配制溶液的操作步骤有量取、稀释...
    用质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配置100ml1mol/l的稀硫酸...答：配置百毫升1.84mol / L的稀硫酸，含有n（H 2 SO 4）= 0.1 * 1.84 = 0.184摩尔体积的浓硫酸，假设需要Vcm3的，V * 0.98 * 1.84g/cm3 = 0.184摩尔*98克/摩尔计算V =10立方厘米。
    用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制1mol/L的稀硫酸100ml,量取浓硫酸...答：质量百分比浓度与物质的量浓度换算：1000毫升*密度*溶质百分比/溶质摩尔质量*1升 所以，设浓硫酸的体积为X毫升 （X*1.84*98%）/98=1*0.1 X=5.4毫升
    用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100毫升,1.84mol/L...答：配置好的100毫升1.84mol/L的稀硫酸，含n(H2SO4)=0.1*1.84=0.184mol，假设需要的浓硫酸体积为Vcm3，则有V*0.98*1.84g/cm3=0.184mol*98g/mol，算出V=10cm3.
    急!!!用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100ml 1.0mol/L稀硫酸...答：1、浓硫酸浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L，设需体积为V，则18.4V=0.1*1，解得V=0.0054L=5.4ml（量筒只要保留一位小数）2、B C E F G H 3、A D B无影响，C多加了水、E减少了溶质都使浓度偏低
    用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸...答：（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.84mol/L×0.1L18.4mol/L=0.01L=10mL，故答案为：10mL； （2）配制100mL1.84mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、...
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