关于 氯化钡 二氧化硫 氢氧化钠 的反应

Question

盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）
A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C、甲试管中没有白色沉淀生成 而乙两试管有
D、甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

Answer 1

选D
因为甲中加入HNO3，会把（SO₃）2ˉ氧化为（SO₄）2ˉ。生成BaSO4沉淀。乙中加入NaOH对（SO₃）2ˉ没有变化，而H2SO3是弱酸，不能置换HCL，所以没沉淀

Answer 2

b
甲试管:
第一步,首先看一下氯离子和亚硫酸离子的氧化性,看一下谁比较强,钡离子先和谁结合下
第二步,加入硝酸,强氧化剂,亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子,形成硫酸钡白色沉淀.
乙试管:
第一步,看下氯离子和亚硫酸根离子氧化性...
第二步,因为加入足量氢氧化钠,首先和亚硫酸根离子中和下,再生成氢氧化钡沉淀吧

很久么看化学了,不知道对不...

Answer 3

比较绕
BaCl2＋SO2＋H2O=BaSO3+2HCl,单看这个方程式是不能进行的，因为生成的盐酸会和亚硫酸钡反应得到氯化钡和二氧化硫，即可逆。但是通入氢氧化钠后，会不会消耗这个反应生成的盐酸，使得这个反应得以发生呢？

Answer 4

D 硝酸使亚硫酸钡氧化为硫酸钡，氢氧化钠使亚硫酸中和
氢氧化钡不是沉淀