高中化学 请详解

Question

)P的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是(　　)
A．磷原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3
B．PCl3分子中的P—Cl键都是σ键
C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键
D．磷原子最外层有3个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷

Answer 1

A.根据我们中学初级阶段的知识，当原子的最外层达到惰性气体结构的时候最稳定。因此P还可以结合2个Cl，形成PCl5.故A错误
B正确。P跟N是同族元素，PCl3的结构你参考一下氨气就可以了。
C错误。五氯化磷分子中是5个P-Cl的σ键。这个在书上有结构图三角双锥结构。
D正确。3s²表示s轨道已经有成对电子了，如果按传统加减理论确实不需要，也无法再成键。
因此价电子互斥理论诞生了，并很好的解释了五氯化磷的形成。

Answer 2

（1）MnO2+SO2=MnSO4,是脱硫体系的主要反应

（2）2MnO2 + 2H2+ =2Mn++ O2 + 2H2O

（3）8.0~9.8

（4）离子半径，pH值

（5）MnSO4+ZnSO4+2H20=MnO2+Zn+2H2SO4
我表示这简直不是高中化学，太尼玛坑爹了，费了好大力气才解开，望采纳！追问

您答的好像不是我问的这道题