高一化学 求详解 请写出详细过程

Question

1现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO ②NO2+O2 ③HCl+N2 ④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（ ）
A h4＞h2＞h3＞h1 B h4＞h3＞h2＞h1 C h2＞h3＞h1＞h4 D h3＞h2＞h1＞h4

2短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数是m，Y的原子序数是n，m与n的关系是什么？（写3种）

谢谢解答哦

Answer 1

解：设总的体积为2A
1、我们可以一个一个解
①NO2+NO
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3 1
A A/3
还剩下气体的体积为A+1/3A=4/3A
②NO2+O2
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
4 1
A 1/4A
2-A-1/4A = 3/4A
③HCl+N2
HCl会完全溶于水但与N2不反应，所以体积是A
④Cl2+SO2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
SO2 + H2O = H2SO3
HClO + H2SO3 = H2SO4 + HCl
反正反应过后就没有气体出现。所以反应后的体积为0
再根据所有反应后的气体体积为：
V① 4/3A
V②3/4A
V③A
V④0
即V①>V③>V②>V④
对应的水柱高度再反过来。h4>h2>h3>h1
就可以知道答案为A。
但这一题是选择题，用这么长时间来做会很吃亏，所以我们可以根据适当的方法来做。看完题目可以知道④能完全溶于水。所以答案肯定A与B中选，再看二者的区别。只有②③不一样，所以只要知道NO2与O2反应就知道答案为A。因为N2不与HCl反应。
2、因为X为短周期元素，Y与X可以形成XY4型化合物，设X失去电子为1，则Y应是得到4个电子，若B为失去2个电子，则Y为得到8个电子，但最外层电子是8个电子是稳定结构，所以Y应为可以得到4个电子类型，X为失去1个电子。
由此可以肯定为X失去1个电子，Y为得到4个电子。
所以m应为H Li Na等族。Y为C Si 等。
原子序数的关系为：
当m为H时，n可以为 n= m +1 + 4=m+5 ；或n = m + 5 + 8*x
即：n=8*（x-1）+5+m（x为正整数）
若m为Li时，n可以为n=8*（x-1）+3+m（x为正整数）
若m为Na时，n可以为n=8*（x-1）-5+m（x为正整数）
所以m与n的关系可以是：
n=8*（x-1）+5+m（x为正整数）
n=8*（x-1）+3+m（x为正整数）
n=8*（x-1）-5+m（x为正整数）
希望能给你做参考！