高中化学 请详解

Question

如题所述

Answer 1

1）根据盖斯定律。你把这个三个方程，先乘，后加减，最后凑出题目要求的那个即可。
这里是用1+2×2-3×2，就得到题目要求的这个式子。所以就是a+2b-2c

2）1中产生的气体是CO和H2，两者等物质的量，就表示二者做反应物的时候，前面的化学计量数相等。合成二甲醚。
你根据质量守恒定律，生成一个二甲醚，需要6个H也就是3个H2，那么3个H2就要3个CO，发现多出一个C，2个O。刚好就是一个CO2，CO2是大气循环的重要无机物（植物光合作用）
所以没啥好说的了。反应的配平都告诉你了。

3）方块黑点表示的是催化剂的活性，空心三角是乙酸的产速。
根据图像发现，催化剂的活性在250度达到最大，此后温度再升高，催化剂活性降低，导致乙酸产速降低。所以①的原因是250-300，催化剂催化效率降低
300-400度的时候，催化剂基本上废了。没作用了（催化效率在0点）。此时反应就相当于没有催化剂，那么遵循化学反应的基本原则。温度升高，速率变快。

4）这个硫钠电池。题目告诉你工作原理是以熔融的硫和钠，要使硫和钠都熔融，温度需高于115度。并要低于444.6度，不然S变成气体跑掉了。所以C符合题意。

5）根据题目给出得总反应，放电时，钠失电子，S得电子。因此A极（钠极）失电子，为负极。A正确。
放电时，电子经由外电路流向B，则B表面聚集了负电荷（电子），单质硫在B极处得电子。异种电荷相互吸引，因此Na+，从A流向B。B错误
充电时，正接正，负接负。所以A连负极。C错！

充电时，B极相当于电解池的阳极，此处有物质失电子。这个反应是对的。D正确。

因此A,D符合题意。

6）氯化钠的电解，阴极H+得电子，导致水中的OH-浓度升高。现在PH=13，则表示OH-浓度为0.1mol/L。电解一个H+，就产生一个OH-。
OH-=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。则H+也是这么多。H+得一个电子就够，那么电池提供的电子就是0.05mol

最后这一问。计算过程很简单，关键是得搞懂怎么回事。题目说，用这个硫钠电池做电源，做电源就是放电。

放电过程中，负极的钠金属单质会变成Na+，不仅如此，Na+还会通过多空固体陶瓷Al2O3跑到B极去（这都是题目告诉你的，只是没直接说方向，不过前面已经分析出来方向了。）

既然跑过去钠离子，那么A极的质量就少了，B极的就多了。两者的差值是什么?就是跑过去的这些Na+的2倍！为什么是2倍？一边少这么多，一边多这么多，里外里不就是2倍么？
就好比，我俩现在都有100块（就是题目说的，假设电解前，两极质量相等。）
我给你5块（就是跑过去的钠离子），你拿到这5块。那现在我俩的资金差额是105-95=10块。

钠离子和钠原子的质量，基本相同（相差一个电子可以忽略）。所以只需计算，到底有多少钠单质变成离子即可。根据失电子数目0.05mol计算
0.05×23×2（记得要乘2倍）=0.1×23=2.3g

还是我之前多次说的，化学题不怎么要求计算。其实你看这个计算过程，小学生都能算。难在看懂题，想明白。