“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应方程式为:NaClO+NaCl+H 2 SO 4 △ . Na 2 SO 4 +Cl 2 ↑+H 2 O. 为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置 请回答:(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)______(填写序号).(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是______,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法______.(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na 2 SO 3 溶液中,写出氯气与Na 2 SO 3 溶液反应的离子方程式______.(4)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______,为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子,正确的操作为______.(5)已知RCH 2 COOH和Cl 2 在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH.现有分子式为C 4 H 8 O 2 的羧酸A,发生如下变化. E的分子式为C 8 H 12 O 4 ,E的核磁共振氢谱显示只有一个峰.写出E的结构简式______.
(1)由NaClO+NaCl+H 2 SO 4
故答案为:②. (2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl 2 中可能混有少量的水蒸气,应在在A和B之间增加盛有浓H 2 SO 4 的洗气瓶,除去Cl 2 中的水蒸气. 故答案为:Cl 2 中混有少量的水蒸气;在A和B 之间增加盛有浓H 2 SO 4 的洗气瓶,除去Cl 2 中的水蒸气. (3)氯气把 SO 3 2- 氧化为SO 4 2- ,自身被还原为Cl - ,反应离子方程式为SO 3 2- +Cl 2 +H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +2H + . 故答案为:SO 3 2- +Cl 2 +H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +2H + . (4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应化学方程式为 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O;检验氯离子的操作为:取少量溶液于试管中,先加HNO 3 调节pH为酸性,在加AgNO 3 溶液,如有白色沉淀生成,证明原溶液中有Cl - . 故答案为:Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O;取少量溶液于试管中,先加HNO 3 调节pH为酸性,在加AgNO 3 溶液,如有白色沉淀生成,证明原溶液中有Cl - . (5)由题目信息及转化关系可知,B为C 3 H 7 ClCOOH,D为C 3 H 7 (OH)COOH,E的分子式为C 8 H 12 O 4 ,E为环酯,E的核磁共振氢谱显示只有一个峰,分子中含有4个甲基,故A中含有2个甲基,所以B为C(CH 3 ) 2 ClCOOH,D为C(CH 3 ) 2 (OH)COOH,所以E的结构简式为 . 故答案为: . |