电解NaCl稀溶液并搅拌可直接制备84消毒液，通电氯气被溶液完全吸收， 反应原理为 2NaCl+2H

Question

电解NaCl稀溶液并搅拌可直接制备84消毒液，通电氯气被溶液完全吸收，
反应原理为 2NaCl+2H2O=通电=Cl2↑+H2↑+2NaOH，
生成的Cl2与NaOH又重复上面第一个反应。这里产生的最终的溶液会不会因为吸收了氯气就会变成淡绿色呢？

Answer 1

　　不会。电解NaCl溶液生成的氯气和氢氧化钠的物质的量的比为1:2，而氯气和氢氧化钠的反应为：
　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,从该反应可以看出NaCl电解生成的氯气和氢氧化钠全部参加了反应，氯气无剩余。所以不会变成淡绿色（氯水的颜色）。另外上述反应仍有NaCl生成，仍会参与电解，但不影响问题的结果，如果无限电解下去，最终氯元素全部存在于NaClO中。

Answer 2

当然不会
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
两个反应相加得到
NaCl+H2O=H2+NaClO
从总反应看来,产物是H2和NaClO,不含有有色物质,因此不会有淡绿色.题目都告诉你Cl2完全被吸收,已经反应完,怎麼可能还会有颜色?

Answer 3

Cl2↑+H2↑+2NaOH，

1 2
Cl2与NaOH是1:2的关系(物质的量），

Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO +H2O

Cl2↑不会过量！溶液不会变淡黄绿色。

Answer 4

不会，氯气在水中的溶解度很小，基本上都与水发生了反应的

Answer 5

不会的
2NaCl + 2H2O = 2NaClO + H2↑