高一化学问题 以84消毒液（NaClO,NaCO3,NaCl）为主要氯源制备氯气

Question

分两个主要步骤，先加入A试剂，静置后，取上层清液，加入硫酸，制得氯气
问A是什么，作用
生成标况下2.8L氯气转移电子数。

谢！

Answer 1

A应该是氯化钡。84中加入氯化钡溶液，可以滤去里面的碳酸根而不混入其他酸根离子，碳酸钡以沉淀形式被除去，取上层清液，里面主要是次氯酸钠和氯化钠，加入硫酸后，次氯酸根可以氢离子反应产生氯气
/————2e——————\
3(ClO-) + 6 (H+) = 3 H2O + Cl2 + （Cl-） ClO- ：次氯酸根 H+ ：氢离子 Cl- ：氯离子
\————2e—————————/
2mol e- 22.4L
n 2.8L n=0.25 mol

Answer 2

A是CaCl2，作用是把NaCO3出去，因为不除去的话，加入硫酸会产生CO2影响Cl2的纯度。
NaClO+NaCl+H2SO4=Na2SO4+Cl2+H2O
n=2.8/22.4mol
NaClO中（+1价） NaCl中（-1价）Cl2中（0价）
1molNaCl给1molNaCl1mol电子变成1molCl2 ，电子转移为1mol，即2.8L转移电子为2.8/22.4=
0.125mol

Answer 3

A是次氯酸钠，作用：氧化剂，硫酸变成二氧化氯

Answer 4

A试剂为稀盐酸，加入作用如下：
首先稀盐酸与次氯酸钠反应：H﹢+ClO-=HClO
并且除去CO3^2-：H﹢+CO3^2-=H2O+CO2
反应后溶液中只剩下NaCl与HClO
然后加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4（浓）=强热=2HCl↑＋Na2SO4
产生的HCl又与HClO反应：HCl（浓）+HClO=Cl2+H2O
总反应可看作：2HCl+NaClO+Na2CO3+H2SO4=NaCl+2H2O+CO2+Na2SO4+Cl2
由此得出产生1摩尔（即22.4升）氯气转移1摩尔电子，所以产生2.8升氯气转移0.125摩尔电子