77问答网
所有问题
化学知识/锌与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液可使反应加快?
我知道是原电池 但是是为啥呢?
举报该问题
推荐答案 2012-08-05
因为原电池的道理就是形成电势差,然后必须有电解液,那么原电池才可以形成
因为锌的还原能力很强,可以还原氢离子,也可以还原铜离子,此时,铜离子被还原形成铜单
质,此时便形成了一个简易的原电池了,因为锌为负极,而铜为正极,所以就更加速了锌的反应
同样,如果在其中加入一些金属性更强的金属,也可以保护锌(减缓锌和稀硫酸的反应)
希望楼主可以满意我的回答 如果不明白还可以追问哦
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://77.wendadaohang.com/zd/N8Yq3vq3.html
其他回答
第1个回答 2008-10-26
因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理本回答被提问者采纳
相似回答
在用
稀硫酸与锌反应
制取氢气的实验中
答:
Ⅰ.(1)加入少量硫酸铜溶液,构成Cu、Zn原电池,则加快反应速率
,故答案为:硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池,加快反应速率;(2)升高温度、适当增大浓度、增大锌粒接触面积都能加快反应速率,故答案为:升高温度、增大锌粒接触面积;(3)研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,则硫...
硫酸铜溶液
可以
加快
氢气生成速率的原因是什么
答:
在用铁或者锌等活泼金属与稀硫酸或者稀盐酸制取氢气的时候,
加入少量的硫酸铜溶液能使氢气的反应速率加快
,是因为活泼金属与硫酸铜发生置换,产生铜单质,铜单质与金属在酸溶液中形成原电池,从而大大加快反应速率。原电池是将化学能转化为电能的装置。是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流...
粗
锌和
1mol/L
硫酸
的
反应
中
加入
几滴CuSO4
溶液
为什么
答:
锌和1mol/L硫酸反应后,再分别与铜,硫酸铜反应,
反应速率后两者稍快.理由如下
,锌和稀硫酸的反应是普通的化学腐蚀.而后两者直接或间接与锌构成了铜锌原电池,电化学腐蚀速率大大于普通化学腐蚀.现象锌片溶解,铜片上有气泡产生,如果滴加的是硫酸铜溶液,淡蓝色褪去,生成红色的固体铜,和铁接触在稀硫酸中构...
一个高中原电池的问题(高一的,很简单,望高手回答)
答:
锌确实是优先和铜离子反应,但(第4条)加入的是少量CuSO4
溶液,
除了和铜离子反应的锌,其余的
锌和稀硫酸反应
生成氢气,所以这段时间内氢气是能够产生的。
加入少量
CuSO4溶液形成原电池,原电池反应速率比
化学反应
要快的多,所以整体上加快氢气产生的速率.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 生成的Cu附在Zn上,...
再用
稀硫酸与锌
制取氢气的实验中。
答:
1、过稀的酸与锌反应很慢,产生的氢气少,收集到一瓶氢气需要很长时间,不能太稀 2、浓
硫酸与锌反应,
生成硫酸锌和水,不生成氢气,所以不能太浓 3、因此,实验室制取氢气
,稀硫酸
的浓度要适当增大。4、如果有其他条件,请补充
锌和硫酸铜反应
答:
锌和硫酸铜反应如下:
锌与硫酸铜溶液反应
的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。锌片和硫酸铜反应产生的现象为蓝色硫酸铜溶液颜色逐渐变淡,直至颜色变为无色。且在反应过程中,锌片上会有红色固体生成。由于金属Zn的活性要比金属Cu的活性大,因此锌可以与硫酸铜溶液发生置换
反应,
置换出金属铜。
关于
酸
碱盐 金属互相
反应
的
化学
式(初中的) 急急急急急急急!!!_百度...
答:
铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 铝
和稀硫酸
:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 复分解反应 大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠和
硫酸铜
:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 碳酸...
大家正在搜
相关问题
为什么在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液能使产生氢气的反应...
下列叙述正确的是( )A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量Cu...
纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液会加快反应速率,为什么...
锌与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜固体会加快反应速率吗
为何在锌与稀硫酸中加入少量硫酸铜可加快其反应速率?
为什么在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生...
下列有关说法正确的是( )A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸...
下列叙述正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫...