一个高中原电池的问题（高一的，很简单，望高手回答）
（第4条）它说加硫酸铜溶液可以加快氢气产生的速率，可是铜离子的氧化性强于氢离子，那锌不应该和铜离子先反应吗？那这段时间内氢气不就不能产生了？
锌确实是优先和铜离子反应，但（第4条）加入的是少量CuSO4溶液，除了和铜离子反应的锌，其余的锌和稀硫酸反应生成氢气，所以这段时间内氢气是能够产生的。
加入少量CuSO4溶液形成原电池,原电池反应速率比化学反应要快的多,所以整体上加快氢气产生的速率.
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 生成的Cu附在Zn上,从而形成CuZn(H2SO4)原电池,两极反应是:
负极(Zn) :Zn - 2e- = Zn2+
正极(Cu) :2H+ + 2e- = H2(^)
总反应:Zn + 2H+ = Zn + H2(^)
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第1个回答 2019-03-16
对。在这段时间内是不会产生氢气的，这段时间的反应是，少量的硫酸铜溶液先和锌单质生成铜单质和硫酸锌。当这个反应停止后，锌铜相遇形成原电池，锌做负极，铜做正极，这开始继续产生氢气了，锌和稀硫酸继续开始反应，原电池的消耗速率远远大于正常反应的速率！从而加速了锌和稀硫酸反应的速率，加速了氢气的生成！
第2个回答 2019-03-15
请注意，是加入少量硫酸铜溶液，这样的话会在原来的锌与稀硫酸的氧化还原反应基础上形成原电池，锌很快的将少量硫酸铜中的铜置换出来，置换出的铜附着在锌块上形成保护阳极的原电池，会加速锌与稀硫酸的反应，这样氢气的产生就会得到加速。这就是保护阳极的原电池原理，这在加油站地下油罐上就有体现，还有一些金属水闸上。
第3个回答 2019-03-15
Zn和Cu是可以形成原电池的，原电池会使负电荷定向移动产生电流，会促进氧化还原反应，原电池形成的条件之一就是要以氧化还原反应为基础的
第4个回答 2019-03-15
电池在放电时外电路的电流是从正极到负极,电子移动方向则相反,由负极向正极移动.到达正极的电子与电解液中的锂离子结合为锂原子沉积在正极上,正极消耗了锂离子,所以溶液中的锂离子向正极移动.实际情况中一般正极用的不是锂单质,而是能够和锂按一定比例结合的含钴复杂化合物.
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