在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中

Question

，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率的原因是形成了原电池，我理解了。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，书上写得原因是当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积 。我不太明白负电级与容液的接触面积降低为什么会降低化学反应速率呢？

Answer 1

Ⅰ．（1）加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，则加快反应速率，故答案为：硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率；（2）升高温度、适当增大浓度、增大锌粒接触面积都能加快反应速率，故答案为：升高温度、增大锌粒接触面积；（3）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸体积相同，即V2=V5=30，而硫酸铜溶液的体积以倍数递增，则V6=5×2=10，溶液的总体积为50mL，所以V8=50-0.5-30=19.5，故答案为：=；30；10；19.5；Ⅱ．（4）某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA可能为强酸，也可能为弱酸，则从甲组情况分析，若为强酸，则c=0.2，若为弱酸，则c大于0.2，故答案为：否；（5）由乙可知反应溶液中的溶质为等量的盐和HA，pH＞7，则盐水解，该酸为弱酸，水解大于酸的电离，则离子浓度为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；（6）反应后恰好生成NaA，pH=9，则c（H+）=10-9mol/L，利用Kw可知由水电离出的c（OH-）=10−1410−9=10-5mol/L，故答案为：10-5．