把锌片放入下列溶液中,反应后溶液质量比反应前减少的是A.MgSO4B.FeSO4 C.AgNO3 D.HCl 这里溶液质量减少

Question

指什么溶液质量？哪两个溶液比？解释一下题目在详细算一下

Answer 1

1、反应后溶液质量指的是最终反应后剩余液体的质量，
2、最终反应后剩余液体的质量与原来溶液相比；
具体算法是：
Zn与MgSO4不反应，溶液质量不变；
Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe 溶液质量增加：161-152=9（液体溶质相对分子质量乘系数后的差）
Zn+2AgNO3====Zn（NO3)2+2Ag 溶液质量减小：189-340= -151
Zn+2HCl===ZnCl2+H2气体 溶液质量增加：136-73=63
所以正确答案为B

请采纳。

Answer 2

C，
Zn + 2AgNO3 = ZnNO3 + 2Ag

反应前是硝酸银溶液，反应后是硝酸锌溶液；
根据反应比，65g Zn能置换出 216g银，所以溶液质量是减少的！本回答被提问者采纳

Answer 3

指反应后，除去固体杂质的溶液

解：A、锌与MgSO4不反应，质量不变，故A错误；
B、锌与FeSO4反应置换出单质铁，铁的原子量小于锌的，故锌片的质量也减少，故B错误；
C、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故C正确．
D、锌与稀HCl反应置换出氢气，锌的质量减少，故D错误．
故选C

Answer 4

溶液质量减少就是假如反应前溶液为100g
那么加入锌后所得的溶液总质量，不包括固体锌或生成的金属
为99g就是减少
A.MgSO4显然不反应所以不变（金属活动性）
B.FeSO4 置换反应生成硫酸锌，溶液质量变大
C.AgNO3置换反应生成硫酸锌，溶液质量变小
D.HCl 生成氢气，溶液质量变大
不懂问

Answer 5

反应前的溶液（A.MgSO4B.FeSO4 C.AgNO3 D.HCl ）与发生化学反应（置换反应）后的溶液比。
首先根据金属活动顺序确定是否发生化学反应。如果有反应发生，则比较反应前加入的锌与置换出来的金属（氢气）的质量变化。