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常温下用惰性电极电解200ml一定浓度的nacl溶液,当产生cl2的体积0.224l,溶液中的cl-
恰好完全反应,试计算.
1.原混合溶液中nacl物质的量浓度
2.反应过程中转移电子的数目
3.假设电解后溶液的体积不变,电解后溶液的ph值
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推荐答案 2013-01-14
题目中应给出氯气体积为标准状况下。
氯气物质的量为0.224/22.4=0.01mol，氯气中的氯来自氯化钠，故氯化钠为0.02mol，氯化钠浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
阳极反应为2Cl^- -2e^-=Cl2，故电子为0.02摩尔。
阴极反应为2H^+ +2e^-=H2，氢离子消耗0.02摩尔，即剩余0.02摩尔氢氧根离子，氢氧根浓度为0.02/0.2=0.1mol/L，故pH为13
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与CuSO4混合
溶液,
理论上两 ...
答：
（1）
电解200mL一定浓度的NaCl
与CuSO4混合
溶液，
阳极发生2
Cl--2
e-=
Cl2
↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系①由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=
0.224L
...
1、
常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl
与CuSO4混 合
溶液,
理...
答：
电解NaCl
与CuSO4混 合
溶液，
在阳极析出的是
Cl2
，阴极先析出Cu，而后析出H2,看图可以看出Ⅰ是阳极生成的气体，Ⅱ是阴极生成的气体。当t3时两极生成的气体体积相等，在t2时开始析出氢气，说明Cu以完全生成，此时转移的电子根据生成的336mL
Cl2
求，n(e－)=336÷22400×2=0.03mol，所以反应的Cu2+为0.03...
...精炼如图所示.①在粗铜的
电解
过程中,图中c
电极的
材料是___(填...
答：
Cu2+；故答案为：Fe2+、Cu2+；（2）
惰性电极电解
氯化钠
溶液
阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，C阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，溶液中水的电离平衡正向进行，
如图装置中,A、B两池
溶液的体积
均为
200mL,
(1)判断装置的名称:A池为...
答：
所以溶液质量增加，增加的质量=
0.224L
22.4L/mol×(65?3)g/mol=0.63g，2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4 知，当转移0.02mol电子时，生成的硫酸中氢离子的物质的量=0.02mol4×2×2=0.02mol，则氢离子浓度=0.02mol0.2L=0.1mol/L，所以其ph=1，故答案为：0.02，增加，0.63，1．
惰性电极电解NaCl溶液
或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C,各物质之间的...
答：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A与B反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．反应的离子方程式是：
Cl2
+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；③
常温下
，若电解100mL 0.1mol/
L
NaCl溶液，
...
用铂做
电极,电解
100
mL,
0.4mol/L
的氯化钠溶液
和100mL,0.1mol/L的稀硫酸...
答：
阴极：2H+ +2e === H2 总反应式： 2
NaCl
+ 2H2O ===2NaOH + H2 +
Cl2
2mol 22.4L x=0.02mol
0.224L
H2SO4溶液：总反应式： 2H2O ===2H2 + O2 n(H2SO4)=0.1*0.1=0.01mol 2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4 + 2H2O 2mol 1mo...
...用该电池
电解200mL一定浓度NaCl
与CuSO4混合
溶液,
其装置如图:(1)写...
答：
t1前电极反应式为：阳极2Cl--4e-=
Cl2
↑，t2点后电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，由图可知
，产生
氯气为224
mL，
则由2
Cl--2
e-=Cl2↑可知，n（
NaCl
）=
0.224L
22.4L/mol×2=0.02mol，所以c（NaCl）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=0.112L22.4L/...
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