(1)电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO
4混合溶液,阳极发生2Cl
--2e
-=Cl
2↑、4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O,阴极发生Cu
2++2e
-=Cu、2H
++2e
-=H
2↑,结合图可知,Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系,Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系,产生的是氯气,2Cl
--2e
-=Cl
2↑,产生氯气是224mL,物质的量是0.01mol,转移电子是0.02mol,Ⅱ曲线中由t
2时生成氧气为112mL,n(O
2)=
=0.005mol,则共转移电子为0.02mol+0.005mol×4=0.04mol,所以0到t
2时电路中通过的电子数为0.04N
A,故答案为:0.04N
A;
(2)由图可知,产生氯气为224mL,则由2Cl
--2e
-=Cl
2↑可知,n(NaCl)=
×2=0.02mol,所以c(NaCl)=
=0.1mol/L根据电子守恒及Cu
2++2e
-=Cu可知,n(CuSO
4)=
=0.02mol,所以c(CuSO
4)=
=0.1mol/L,
故答案为:0.1mol/L;
(3)由t
2时4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O~4H
+,n(H
+)=0.005mol×4=0.02mol,则溶液的c(H
+)=
=0.1mol/L,
故答案为:0.1mol/L.