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    • Na2CO3和NaHCO3水溶液为什么显碱性

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    推荐答案   2014-06-29
    他们都会水解~~结合氢离子，留下氢氧根就成碱性
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    NaHCO3和NaCO3是显酸性还是碱性?答：原因是水解；Na2CO3的碳酸根结合水电离的H+,使得水中H+比OH-少，所以溶液显示碱性；NaHCO3一方面可以电离出H+,一方面可以结合H+,但是结合的稍微多一些，所以溶液还是显示碱性；有问题请追问~
    Na2CO3和NaHCO3 为什么会有碱性答：我认为是na2co3,理由如下:这两种盐之所以显碱性是因为在水溶液中电离出的碳酸根或碳酸氢根和水电离出的氢离子结合成弱电解质,我们知道碳酸的二级平衡常数远远小于其一级平衡常数,换句话说,碳酸根比碳酸氢根更易结合氢离子,因而其碱性也就越强.
    Na2CO3(碳酸钠)和NaHCO3(碳酸氢钠)为什么显碱性?答：因为HCO3-的水解程度大于电离程度，所以NaHCO3的水溶液呈碱性。Na2CO3根据水解方程式也是碱性。
    是不是所有的碳酸盐都呈碱性?为什么碳酸钠是碱性?答：你像CaCO3就什么性都不是。在水溶液中的酸碱性是看他水解的程度 像Na2CO3就会发生 CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- （离子反程式）（这样写比较正确）就会有OH根出现，所以水溶液显碱性 Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH（化学方程式）当然这是微量的，所以Na2CO3溶液显弱碱性 ...
    0.1M的NAHCO3和NA2CO3等体积混合后溶液的PH为什么是10.25答：NAHCO3和NA2CO3都是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子和碳酸根离子（尤其是碳酸氢根离子）会与水中的H离子（尤其是碳酸氢根离子）生成碳酸然后以气体的形式逸出，所以水中会多余出OH离子，所以显碱性 。
    nahco3和na2co3的区别?答：所以Na2CO3溶液显碱性.从上可以看出碳酸钠和碳酸氢钠的水解程度可以通过他们的一级水解来反映,而水解出来的OH-的物质的量浓度可以反映出水解程度,即可以同物质的量浓度下二者的碱性强弱来判断,由于同物质的量浓度下碳酸钠的碱性远大于碳酸氢钠的碱性,故碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠.
    为什么NaHCO3和NaCO3显碱性?答：Na2CO3显碱性是因为CO32-水解产生OH- CO32- + H2O ==可逆== HCO3- + OH- HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH- ·NaHCO3显碱性是因为HCO3-水解程度＞电离程度,HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-（水解程度大）HCO3- ==可逆== H+ + CO32-（电离程度小）所以OH-比H+多,溶液...
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