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为什么NaCO3&NaHCO3的水溶液呈碱性?碱性是因为有OH ̄吗?
如题所述
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推荐答案 2006-11-05
碳酸根与碳酸氢根水解使溶液显碱性
碳酸跟与水可逆生成碳酸与OH-
碳酸氢根与水可逆生成碳酸跟与OH-
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其他回答
第1个回答 2006-11-05
对
第2个回答 2006-11-05
上面加答前面正确,后面应订正一下,显碱性不是因为有OH ̄,而是因为在这种溶液中的OH ̄大于H+才显碱性
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NaHCO3
和
NaCO3是
显酸性还是
碱性?
答:
NaCO3只是水解 显碱性
NaHCO3水解程度强于电离程度显碱性
NaHCO3
和
NaCO3是
显酸性还是
碱性?
答:
原因是水解;Na2CO3的碳酸根结合水电离的H+,使得水中H+比OH-少,所以溶液显示碱性
;NaHCO3一方面可以电离出H+,一方面可以结合H+,但是结合的稍微多一些,所以溶液还是显示碱性;有问题请追问~
2个关于酸、
碱
的小问题
答:
有OH-电离出来,所以会显碱性
;Na2CO3、NaHCO3的水溶液都呈碱性的原因都是因为
水解所致
:HCO3- + H2O ~ H2CO3 + OH- 。2、除金属锈的清洁剂都是酸性的,而除油污的清洁剂一般都是碱性的。
NaHCO3
NaCO3
哪个PH大,
为什么
答:
NaCO3碱性更大
,所以pH大.可以通过一级水解和二级水解解释,一级:CO3^(2-)+H2O==HCO3^(-)+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性 二级:HCO3^(-)+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解,故,NaCO3碱性大,pH大.如果觉得难以理解,有个更简单的想法.CO2是酸性的吧....
NaCO3
和 H2
CO3
混合 显酸性还是
碱性?为什么?
答:
碱性,两者结合生成的是
碳酸氢钠
,(等同于二氧化碳通过如
碳酸钠溶液
中),碳酸氢钠是碱式盐,
显碱性
。只有第二个问题,水解是电离的逆过程,电离有一级电离二级店里(比如H2S和H2
CO3
电离出一个H离子为一级,电离出第二个为二级,级数越高电离越困难目的,电离程度越低),而水解是电离的逆过程,HC03...
为什么
在
碳酸钠溶液
中碳酸氢跟离子浓度大于氢离子浓度
答:
由于溶液呈碱性
,溶液中
的OH
-大大抑制了水的电离反应,使溶液中的H+浓度很低,而溶液中存在着大量的HCO3-,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度。例如,25℃时,假设
碳酸钠的
浓度为10-
3
mol/L,则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L,而此溶液的H+只有10-11mol/L,因此碳酸氢根离子浓度大于氢...
如何分析同浓度下
NaCO3
与
NaHCO3的
PH大小
答:
你好,这个不需要分析,根据盐类水解可知,
NaHCO3的
酸性强于
NaCO3
的,即NaCO3的PH大 判断PH大小的这类的题,你只需要把握住H+的浓度就可以了
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