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为什么NaHCO3和NaCO3显碱性?
如题所述
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推荐答案 推荐于2017-09-05
Na2CO3显碱性是因为CO32-水解产生OH-
CO32- + H2O ==可逆== HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-
·
NaHCO3显碱性是因为HCO3-水解程度>电离程度,
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-(水解程度大)
HCO3- ==可逆== H+ + CO32-(电离程度小)
所以OH-比H+多,溶液显示碱性
参考资料:
高中化学 选修4 会学到,如果还没学到就不用管了
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其他回答
第1个回答 2012-07-23
这个可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释。
对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离。
水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;
电离方程式:HCO3-=(CO3)2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性;
但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>c(H+),所以碳酸氢钠溶液显碱性。
对于NaCO3来说,碳酸根会发生水解。
一级水解:(CO3)2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;
二级水解:HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解;
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主。二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略。所以NaCO3溶液显碱性。
第2个回答 2012-07-23
简单点,你可以这么理解,因为NaHCO3和Na2CO3的阳离子是Na+,对应的是NaOH,是强碱,而HCO3-和CO32-对应的是H2CO3,是弱酸,也就是说NaHCO3和Na2CO3都是强碱弱酸盐,所以它们的水溶液呈碱性。
第3个回答 2012-07-23
因为呢:此三种物质具有CO3 2- , HCO3 - ,其电离小于水解,所以H2O中的H+ 被结合成H2CO3,余下OH-,显碱性。
第4个回答 2012-07-23
HCO3-和CO3(2-)水解
HCO3-:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,
CO3(2-):CO3(2-)+H2O=HCO3-+OH-(第一步水解)
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(第二步水解)
产生OH-使溶液显碱性
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NaHCO3和NaCO3
是显酸性还是
碱性?
答:
原因是水解
;Na2CO3的碳酸根结合水电离的H+,使得水中H+比OH-少,所以
溶液显示碱性
;NaHCO3一方面可以电离出H+,一方面可以结合H+,但是结合的稍微多一些,所以溶液还是显示碱性;有问题请追问~
为什么NaHCO3和NaCO3显碱性?
答:
NaHCO3显碱性是因为HCO3-水解程度>电离程度
,HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-(水解程度大)HCO3- ==可逆== H+ + CO32-(电离程度小)所以OH-比H+多,
溶液显示碱性
参考资料:高中化学 选修4 会学到,如果还没学到就不用管了 ...
为什么NaCO3
&
NaHCO3
的水溶液
呈碱性?
碱性是因为有OH~吗?
答:
碳酸根与碳酸氢根水解使溶液
显碱性
碳酸跟与水可逆生成碳酸与OH- 碳酸氢根与水可逆生成碳酸跟与OH-
NaHCO3
NaCO3
哪个PH大,
为什么
答:
NaCO3碱性更大
,所以pH大.可以通过一级水解和二级水解解释,一级:CO3^(2-)+H2O==HCO3^(-)+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性 二级:HCO3^(-)+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解,故,NaCO3碱性大,pH大.如果觉得难以理解,有个更简单的想法.CO2是酸性的吧....
...和
碳酸氢钠
(
NaHCO3
)二者溶液
显碱性
,但
为什么
属于盐?
答:
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。但是
碳酸钠
碳酸氢钠
显碱性
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NaCO3
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CO3
混合 显酸性还是
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?
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碱性,两者结合生成的是
碳酸氢钠
,(等同于二氧化碳通过如
碳酸钠
溶液中),碳酸氢钠是碱式盐,
显碱性
。只有第二个问题,水解是电离的逆过程,电离有一级电离二级店里(比如H2S和H2
CO3
电离出一个H离子为一级,电离出第二个为二级,级数越高电离越困难目的,电离程度越低),而水解是电离的逆过程,HC03...
Na2CO3,
NaHCO3碱性
谁强
???
答:
我认为是Na2CO3,理由如下:这两种盐之所以
显碱性
是因为在水溶液中电离出的碳酸根或碳酸氢根和水电离出的氢离子结合成弱电解质,我们知道碳酸的二级平衡常数远远小于其一级平衡常数,换句话说,碳酸根比碳酸氢根更易结合氢离子,因而其碱性也就越强.
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