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用石墨电解2L,2.5MOL/L CUSO4 溶液0.2MOL电子转移求电解得到CU质量
如题所述
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推荐答案 2010-09-16
çµè§£1molCué2molçµå Cu2+ + 2e- = Cu
0.2molçµåå°±æ¯0.2/2=0.1molCu
è´¨é0.1*64=6.4g
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其他回答
第1个回答 2010-09-21
6.4g
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...
2L2.5mol
?L-1硫酸铜
水溶液,
如有
0.2mol电子转移
.(1)若
用石墨
做电极...
答:
n(
CuSO4
)=
2.5mol
/L×2L=5mol,如有
0.2mol电子转移,
(1)若
用石墨
做电极,如有0.2mol电子转移,生成m(Cu)=0.2mol2×64g/mol=6.4g,生成氧气体积=0.2mol4×22.4L/mol=1.1
2L;
电池反应式为2Cu2++2H2O 电解 . 4H++O2↑+2Cu,根据电池反应式知c(H+)=0.2mol4×42L=0....
在25℃时
,用石墨
电极
电解
2.0
L
2.5mol
?L-1
CuSO4溶液,
如有0.20
mol电子
发 ...
答:
在25℃时,
用石墨
电极电解2.0
L,2.5mol
/
LCuSO4溶液
中Cu2+物质的量为5mol.5min后,在一个石墨电极上有6.4gCu生成物质的量为0.1
mol;
(1)电解过程中,溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应,电极反应:2Cu2++4e-═2Cu,故答案为:还原;2Cu2++4e-═2Cu;(2)电解过程中,溶...
在25摄氏度时
,用石墨
电极
电解2L,2.5mol
/
LCuSO4溶液
。5分钟后,在一个石...
答:
反应式为2
CuSO4
+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4。或更直接的离子方程式2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+根据生成铜的物质的量与氢离子比为1比2,可知氢离子物质的量为
0.2mol,
浓度为0.1mol/L。电解过程消耗的可以看做是CuO,即加入氧化铜即可 ...
...
质量
分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为___
mol
/
L
.取此浓...
答:
0.2molMg完全反应需要0.4molHCl<0.5mol,所以HCl有剩余,根据方程式知n(Mg)=n(H2)=
0.2mol,
则生成氢气体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;氢气还原CuO生成
Cu,
根据
转移电子
相等得生成铜的质量=0.2mol×22×64g/mol=12.8g,故答案为:11.7
;2.5;
4.48;12.8.
物质的量 公式总结
答:
式中n为物质的量,单位为
mol;
m为物质
质量,
单位为g;M为摩尔质量,单位为g•mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L•mol-1;N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1; c为物质的量浓度,单位为mol•L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,...
用石墨
做电极
,电解
1L amol/
L
CuSO4溶液,
后向中加入
2.5mol
Cu2(OH)2...
答:
电解后溶液肯定是酸性的。加入碱式碳酸铜,并且恢复到原浓度。
Cu
2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++3H2O+CO2。很容易算出铜是5
mol,
水是7.5mol。
物质的量有关公式
答:
式中n为物质的量,单位为
mol;
m为物质
质量,
单位为g;M为摩尔质量,单位为g•mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L•mol-1;N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1; c为物质的量浓度,单位为mol•L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,...
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