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用石墨做电极,电解1L amol/L CuSO4溶液,后向中加入2.5mol Cu2(OH)2CO3恢复为原来浓度,则电解了多少硫酸铜和多少水
水7.5mol
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推荐答案 2011-05-28
电解后溶液肯定是酸性的。加入碱式碳酸铜,并且恢复到原浓度。Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++3H2O+CO2。很容易算出铜是5mol,水是7.5mol。
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其他回答
第1个回答 2011-05-24
硫酸铜400g 水4.5g
2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
电解的硫酸铜和水都是2.5mol
相似回答
用石墨
作
电极电解CuSO4溶液,
通电一段时间后
答:
因此
溶液中
最终应该是少了铜和氧两种元素。补充这两种元素就可以了。溶液中并不是少了水,只是以氧气的形式少了氧元素哦,你看氢离子还在呢!不能单纯从两个电极反应看什么物质反应了就以为少了什么,一定要从总反应去分析。另外硫酸根离子是没有少的,所以A和D答案都不对
,加入
后就会使溶液中的硫酸...
在如图
用石墨
作
电极
的
电解
池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色
溶液
进行电...
答:
B为阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,所以电池反应式为:
2Cu2
++2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+4H+,故答案为:2Cu2++2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+4H+
;(3)
析出铜的物质的量=1.6g64g/mol=0.025
mol,
根据2Cu2++2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+4 H+中铜和氢离子的关系式得n(H+)=2n(Cu)=0....
用石墨电极电解
1
mol
*
L
-1的
CUSO4溶液,
当C
(CU2
+为0.5)
答:
=CuSO4 + 2H2O 根据上面的化学方程式可知:每生成2molH2SO4,需要
电解2molCuSO4
、2molH2O,而2molH2SO4与氢氧化铜反应时,需要
2molCu(OH)2,
生成2molCuSO4、4molH2O,生成水的 物质的量 变多,所以加入氢氧化铜不可使电解质
溶液恢复
至原来状况。D、
加入CuSO4
·5H2O无法除去硫酸,同时硫酸铜与水的...
在25℃时
,用石墨电极电解
2.0
L
2.5mol
?L-1
CuSO4溶液,
如有0.20mol电子发 ...
答:
在25℃时
,用石墨电极电解
2.0
L,2.5mol
/
LCuSO4溶液中Cu2
+物质的量为5mol.5min后,在一个石墨电极上有6.4gCu生成物质的量为0.1mo
l;(
1)电解过程中,溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应
,电极
反应:2Cu2++4e-═2Cu,故答案为:还原
;2Cu2
++4e-═2Cu
;(2)电解
过程中,溶...
在25摄氏度时
,用石墨电极电解
2L
,2.5mol
/
LCuSO4溶液
。5分钟后,在一个石...
答:
反应式为
2CuSO4
+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4。或更直接的离子方程式
2Cu2
++2H2O=2Cu+O2↑+4H+根据生成铜的物质的量与氢离子比为1比2,可知氢离子物质的量为0.
2mol,
浓度为0.1mol/L。电解过程消耗的可以看做是CuO,即加入氧化铜即可 ...
用石墨做电极电解CUSO4
一段时间后,欲回到原状态
溶液,
需要向现在溶液中加...
答:
解:阳极电极反应:2H2O-—4e=4H^+ + O2 阴极电极反应:CU^2+ +2e=CU 欲使溶液回到原状态,我们必须补充CU^2+和H^+,在
CUSO4
和CUO中我们只能加入CUO.CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,同时补充了两个电极的反应物,可以使溶液回到原状态!
用石墨电极电解
下列
溶液
一段时间后再
加入
一定量的某种纯净物(方
括号
...
答:
石墨电极为
惰性
电极,
溶液中阳离子在阴极放电,阴离子在阳极放电,A.电解AgNO3
溶液,
银离子在阴极放电生成Ag,氢氧根离子在阳极放电生成氧气,则应加入氧化银恢复原样,故A错误;B.电解NaOH溶液,氢离子在阴极放电生成氢气,氢氧根离子在阳极放电生成氧气,则应加入一定量的水恢复原样,故B正确;C.电解KCl...
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