如图电解2L2.5mol?L-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移．（1）若用石墨做电极，电解后得到铜的质量为___

Question

如图电解2L2.5mol?L-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移．（1）若用石墨做电极，电解后得到铜的质量为______，氧气标况下的体积为______，电解后溶液中氢离子浓度为______．（2）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差______，电解液的pH______．（填变大、变小、不变）（3）若要在锌的表面镀铜防止锌被腐蚀．则B电极对应的金属是______（写元素名称），A电极的电极反应式______．

Answer 1

n（CuSO₄）=2.5mol/L×2L=5mol，如有0.2mol电子转移，
（1）若用石墨做电极，如有0.2mol电子转移，生成m（Cu）=

0.2mol

2

×64g/mol=6.4g，生成氧气体积=

0.2mol

4

×22.4L/mol=1.12L；电池反应式为2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

4H⁺+O₂↑+2Cu，根据电池反应式知c（H⁺）=

0.2mol 4 ×4

2L

=0.1mol/L，
故答案为：6.4g；1.12L；0.1mol/L；
（2）该装置为电镀池，两个铜片的质量差等于阳极溶解的铜和阴极析出的铜质量之和，则两个电极质量差=

0.2mol

2

×64g/mol×2=12.8g，阳极上溶解Cu的质量等于阴极析出Cu的质量，所以溶液的pH不变，故答案为：12.8g；不变；
（3）若要在锌的表面镀铜防止锌被腐蚀，则Cu作阳极、Zn作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，则B电极对应的金属是Zn，A为Cu，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：Zn；Cu-2e^-=Cu²⁺．