使0.15molMnO 2 与过量的12mol?L -1 的浓盐酸反应，使50mL12mol?L -1 的浓盐酸与足量MnO 2 反应，两者产

Question

使0.15molMnO 2 与过量的12mol?L -1 的浓盐酸反应，使50mL12mol?L -1 的浓盐酸与足量MnO 2 反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（　　） A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较

Answer 1

0.15mol MnO 2 与过量的12mol?L -1 的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应 MnO 2 +4HCl（浓） 加热 . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 1 1 0.15mol 0.15mol 所以产生氯气的物质的量是0.15mol， 50mL 12mol?L -1 的浓盐酸与足量MnO 2 反应，盐酸的物质的量为：12mol?L -1 ×0.05L=0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应根据方程式计算 MnO 2 +4HCl（浓） 加热 . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 4 1 0.6mol 0.15mol 所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol， 但是，50mL 12mol?L -1 的浓盐酸与足量MnO 2 反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以说最终产生的氯气小于0.15mol， 故A、C、D错误； 故选B．