SO2通入BaCl2溶液至饱和

未见沉淀，再通入另一气体后，溶液
中有白色沉淀生成，通入的气体为（）
A.N2 B.CO2 C.NH3 D.NO2
答案是CD，请具体解答。
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推荐答案 2010-04-10

NH3通入水中会生成弱碱一水合氨，使得溶液显碱性，可以与二氧化硫反应生成亚硫酸根，亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀。
通入二氧化氮是因为生成硝酸氧化二氧化硫到硫酸根，硫酸根与钡离子即使在酸性条件下也会生成白色硫酸钡沉淀

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第1个回答 2012-08-16

g

第2个回答 2019-12-25

无现象
白色沉淀
bacl2溶液中通入so2，不生成baso3是因为：如果生成baso3，则有so2+bacl2+h20=baso3+2hcl，弱酸不能制强算
加入h2o2
因其氧化性，将亚硫酸氧化成硫酸，所以出现沉淀

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将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀...答：将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和而未有沉淀生成，说明原溶液呈酸性，不能生成亚硫酸钡沉淀。若想得到沉淀有两种方法。一、把酸中和掉，可以加碱或通碱性气体（如氨气）。二、把亚硫酸根氧化成硫酸根，可以加氧化剂（如硝酸，臭氧，氯气等）。综上，本题选D ...

将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续加入另一物质,仍无沉淀...答：将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，原因：不能弱酸制强酸，二氧化硫或二氧化碳如果与氯化钡反应会生成盐酸，但那是不可能的，所以这两个气体不会生成沉淀。选D A．Cl2 B．HNO3 具有强氧化性，把二氧化硫氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀 C．H2SO4 生成硫酸钡沉淀 ...

将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀...答：二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和而未有沉淀生成，说明原溶液呈酸性，不能生成亚硫酸钡沉淀。若想得到沉淀有两种方法。一、把酸中和掉，可以加碱或通碱性气体（如氨气）。二、把亚硫酸根氧化成硫酸根，可以加氧化剂（如硝酸，臭氧，氯气等）。综上，本题选D ...

将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀...答：A、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；B、通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；C、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C不选；D、通入H2S发生S02+...

将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的...答：由于SO2是弱酸，不可能与BaCl2 反应生成强酸盐酸答案为A B：2NH3+SO2=（NH4)2SO3,（NH4)2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓+ 2NH4Cl C:NO2在溶液中与SO2发生氧化还原反应生成H2SO4，遇到BaCl2产生BaSO4 D：2H2S + SO2 =3S↓ + 2H2O

一道化学题:?将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通某气体,还是未见...答：选2 通入NH3，生成NH3.H2O。反应NH3.H2O=NH4+ + OH-,2OH- + H2SO3=SO32- +2H2O生成沉淀BaSO3。通入SO3,生成沉淀BaSO4。通入NO2,HNO3氧化SO32-，生成沉淀BaSO4。通入CO2，强酸不能制弱酸，不沉淀。

在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为什么会白...答：能溶于盐酸即BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ +H2O，这是强酸制弱酸的原理，所以用氯化钡与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的，即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行，但是在碱性条件下，生成的氢离子被氢氧根离子中和，造成了平衡向右移动，故有白色BaSO3沉淀生成。H++OH- =H2O ...

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