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将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续加入另一物质,仍无沉淀生成,则该物质可能为( )
A.Cl2 B.HNO3 C.H2SO4 D.HCl
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推荐答案 2011-06-07
将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,原因:不能弱酸制强酸,二氧化硫或二氧化碳如果与氯化钡反应会生成盐酸,但那是不可能的,所以这两个气体不会生成沉淀。
选D
A.Cl2 B.HNO3 具有强氧化性,把二氧化硫氧化成硫酸根,生成硫酸钡沉淀
C.H2SO4 生成硫酸钡沉淀
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其他回答
第1个回答 2011-06-07
选d,a和b都具有氧化性可将亚硫酸根氧化为硫酸根,从而生成沉淀,c引入硫酸根生成沉淀。
第2个回答 2011-06-07
D,亚硫酸钡是可容的,AB均能氧化亚硫酸根,C本身就能提供硫酸根
第3个回答 2011-06-07
正确答案:D
Cl2与HNO3会氧化溶于水中的SO2生成硫酸根与钡离子产生沉淀,而硫酸会直接引入硫酸根离子形成沉淀
第4个回答 2011-06-07
D
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将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续
通入
另一
气体
,仍无沉淀
...
答:
答案:d。BaCl2是盐酸对应的盐,由于酸性HCl>H2SO3,故
将SO2通入BaCl2溶液中
不可能发生化学反应。若通入氧化剂可以将溶液中的H2SO3氧化为H2SO4,则能与BaCl2溶液发生复分解反应而产生白色
沉淀,
此时通入的气体可以是O3或Cl2。通入NH3能将H2SO3转化为SO3 2-。此时也可以和Ba2+生成BaSO3白色沉淀。而通...
将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续
通入
另一
气体
,仍无沉淀
...
答:
将 二氧化硫 通入氯化钡溶液中至饱和而未有沉淀生成,说明原溶液呈酸性,不能生成 亚硫酸钡 沉淀。若想得到沉淀有两种方法。
一、把酸中和掉,可以加碱或通碱性气体
(如氨气)。二、把亚 硫酸根 氧化成硫酸根,可以加氧化剂(如硝酸,臭氧,氯气等)。综上,本题选D ...
将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续
通入
另一
种气体
,仍无沉淀
...
答:
A、SO2与CO2都不与
BaCl2
反应,并且所对应的酸都比盐酸弱
,通入
SO2与CO2都不会
生成沉淀,
故A选;B、通入氨气溶液呈碱性
,溶液中生成
大量的SO32-离子
,生成沉淀
BaSO3,故B不选;C、NO2与水反应
生成具有
氧化性的硝酸,在
溶液中将SO2
氧化为SO42-离子,生成沉淀BaSO4,故C不选;D、通入H2S发生S02+...
...
未见沉淀生成,继续通入另一
种气体
,仍无沉淀,则通入
的气体可能是_百...
答:
二氧化碳,氢气,氩气,不会使
SO2
发生氧化反应的气体都可以
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续
通入
另一
气体
仍无沉淀,
通入的...
答:
由于
SO2
是弱酸,不可能与
BaCl2
反应生成强酸盐酸 答案为A B:2NH3+SO2=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓+ 2NH4Cl C:NO2在
溶液中
与SO2发生氧化还原反应生成H2SO4,遇到BaCl2产生BaSO4 D:2H2S + SO2 =3S↓ + 2H2O
一道化学题:?
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续
通某气体,还是未见...
答:
选2 通入NH3,生成NH3.H2O。反应NH3.H2O=NH4+ + OH-,2OH- + H2SO3=SO32- +2H2O生成沉淀BaSO3。通入SO3
,生成沉淀
BaSO4。通入NO2,HNO3氧化SO32-
,生成沉淀
BaSO4。通入CO2,强酸不能制弱酸,不沉淀。
将SO2通入Bacl2 溶液至饱和未见有沉淀
继续
通入
另一
种气体x
仍无沉淀
...
答:
a,不能弱酸制强酸
,二氧化硫
或二氧化碳如果与
氯化钡
反应会生成盐酸,但那是不可能的,所以这两个气体不会
生成沉淀
。氨气与水生成一水合氨会中和亚硫酸生成氯化铵和亚硫酸钡
沉淀,
而二氧化氮则会与水生成硝酸氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀,而硫化氢与亚硫酸在酸性条件下归
中生成
硫沉淀,所以综上所述选a ...
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气体通入溶液至饱和
将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液
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