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如果把锌片放入硫酸铜溶液后溶液质量为什么增大?
如题所述
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推荐答案 2021-05-04
锌和
硫酸铜
发生置换反应 生成硫酸锌和铜。锌的
相对原子质量
是65,铜的相对原子质量是64。寄65份质量的锌会生成64份质量的铜,所以反应结束后固体的质量会减少,根据
质量守恒定律
,反应前后物质的总质量相等,所以反应后溶液的质量会增大。相对原子质量大的金属置换相对原子质量小的金属,固体质量减少而溶液质量会增大出。
追答
相对原子质量小的置换相对原子质量大的,固体质量增大,溶液质量会减小。
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其他回答
第1个回答 2021-05-03
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu 溶液增重
65 : 160 : 161 : 64 : 1
从上式不难看出,每当有65克锌完全反应,就会置换出64克铜,锌转化为硫酸锌成为溶质,原溶质硫酸铜不复存在,溶质质量由160克变成161克,所以溶液质量增大。
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如果把锌片放入硫酸铜溶液后溶液质量为什么增大?
答:
把锌片放入硫酸铜溶液后,锌比铜活泼,会置换出溶液中的铜,同时自身转化为锌离子进入到溶液中
。反应方程式:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 160: 161 通过观察方程式可以知道,ZnSO4的式量大于CuSO4,反应前后溶质的质量增大,所以
溶液的总质量增加
。希望对你有帮助。
把锌片放入
下列物质的
溶液
中,溶液的
质量
增加且无气体产生的是( )A.硫...
答:
A、把锌片放入硫酸铜溶液中,锌能把铜置换出来,由反应时的质量关系可知,
每65份质量的锌可置换出63.5份质量的铜,因此溶液的质量会增加
,故A符合题意;B、由于镁的活动性要比锌更强,所以把锌片放入硫酸镁溶液中不会发生反应,溶液的质量不变.故B不符合题意;C、把锌片放入硫酸溶液中,锌能...
为什么锌
条浸入
硫酸铜溶液
中
溶液质量
增加
答:
因为锌金属的活动性比铜金属强,发生置换反应,锌将硫酸铜溶液中的铜离子置换出来。
而锌的质量分数比铜大,所以溶液质量增加
。
锌
和
硫酸铜溶液
反应
后溶液质量
的变化
答:
如此方程式: Zn +
CuSO4
= Cu + ZnSO4 溶液质量当然增加。用初中方法来说就是,生成的
硫酸锌
的相对分子质量比参与反应的
硫酸铜
的相对分子质量要大,所以
溶液质量变大
。这样比较好理解。另外,虽然锌的原子质量比铜大,但是方程式中的锌与铜均不属于溶液,所以与溶液质量变化无关。>w<~~...
初中化学题,急,在线等
答:
锌加
硫酸铜
出
硫酸锌
.锌的相对原子质量是65,铜是64,所以硫酸铜的相对原子质量比硫酸锌小.所以
溶液质量变大
了.同理锌加硝酸银出硝酸锌.而银的相对原子质量是108.比锌大.所以硝酸锌小於硝酸银.溶液质量就减小了
锌放在什么溶液
中溶液的
质量
增加且产生无色气体
答:
锌放在盐酸溶液中溶液的质量增加且产生无色气体,具体解释如下:把锌片放入盐酸溶液中,锌能和盐酸反应,生成可溶于水的硫酸锌和氢气,进入溶液中的发生反应的锌的质量要比逸出的氢气的质量要大得多,
因此溶液的质量会增加
。反应方程式如下:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ...
原电池Zn、Cu、
CuSO4溶液
,负极质量降低,正极质量增加,
为什么溶液质量
也...
答:
= Zn2+ 在
铜
上发生的是:Cu2++ 2e- = Cu 失电子,发生 氧化反应 的一极是负极,得电子,发生 还原反应 的一极是正极。
锌
上发生氧化反应,是负极,因为锌不断被反应了,所以负极质量降低 正极有铜析出,质量增加。因为不断有锌溶解到溶液中,析出铜,而锌分子量比铜大,所以
溶液质量
增加 ...
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