醋酸加水稀释问题

Question

化学：醋酸溶液稀释为什么H+离子浓度减小，我的理解是水电离会出来H和OH，醋酸也会电离出H，那么总的H就比OH多了，就算是H抑制了醋酸的电离，极限思维就是醋酸不电离，最多也是H和OH相等，怎么会是OH例子浓度增加呢，详细点，谢啦

Answer 1

稀释促进电离，也就是说，醋酸中加水，会有更多的H+电离出来，H+物质的量始终会增加，但H+浓度的变化却不一样，因为浓度还与溶液体积有关。

（1）纯醋酸没有H+电离，加入水后，有H+电离出来了，自然H+浓度增加了。因此浓醋酸稀释，H+浓度是增加的。

（2）稀醋酸稀释，H+浓度是减小的，为什么呢？因为此时加入水后溶液体积的增加已经超过了H+物质的量增加对浓度的影响，所以H+浓度减小。举个例子吧，如有1mol醋酸，即使它100%电离也就生成1molH+，此时水加越多，溶液体积越大，H+浓度则越小。

（3）在水溶液中，我们需要考虑水的电离。在稀溶液中，H+浓度和OH-浓度的乘积是一个常数，即水的离子积，当H+浓度减小时，则OH-浓度就增加。 

画张草图给你：