化学平衡移动有个规律:当外界因素对一个化学平衡状态产生了影响,那么平衡向能减弱这种影响的方向移动!
像往醋酸溶液里加水,产生的影响是氢离子浓度降低,那么化学平衡为了减弱这种影响,就会朝生成氢离子的方向移动,即醋酸的电离程度增大。
从理论上可用电离平衡常数来解释:HAc=Ac-+H+
加水稀释时,醋酸溶液中H+浓度减小,但温度不变,即电离平衡常数Ka不变。
由于Ka=[Ac-][H+]/[HAc],[H+]减小,Ka不变
所以[Ac-]/[HAc]=Ka/[H+]增大,即电离程度增大。
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