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等ph的盐酸和醋酸加水稀释10倍
...A.
等pH
等体积
的盐酸和醋酸加水稀释10倍
后,前者的pH大于后者B.等pH...
答:
A.HCl是强电解质、醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,
等pH
等体积
的盐酸和醋酸加水稀释10倍
后,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以
盐酸的
pH大于醋酸,故A正确;B.等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比,等pH等体积的盐酸和醋酸中,n(CH3COOH)>n...
PH值
相同
的盐酸和醋酸
溶液分别
加水稀释10倍
和m倍后,PH值仍保持相同,
答:
m>10 分析:这道题中
PH值
和溶液中H+的浓度有关 1.首先我们知道
盐酸和醋酸
的电离程度不同,盐酸是完全电离的,所以不管加多少水H+的个数(P1)是不会改变的,而醋酸(P2)是弱电解质,它是部分电离的,它越稀电离程度越大,随着
加水
的过程H+逐渐增多,所以P1<P2 2.当
稀释10倍
后盐酸的H+浓度为P1...
醋酸和盐酸稀释10倍
,为什么
醋酸的ph
小于7。?
答:
盐酸
是强酸,H+完全电离出来,尽管
稀释十倍
,但是溶液仍显酸性,我们知道
pH
=-lg{c(H+)},因此盐酸被稀释十倍,pH变化一个单位,也就是说pH增大一个单位。对于
醋酸
来说,醋酸属于弱酸,在水溶液中不能够将所有H+完全电离,因此尚有一部分存在于醋酸分子中,在
加水稀释
时,从微观上讲水分子的增多对...
同浓度
的盐酸和醋酸
各
稀释10倍
,哪个
pH
变化大?why
答:
一定是
盐酸
的
PH
变化大。因为盐酸是强酸,全部电离,溶液
稀释10倍
,溶液中的氢离子就变小1/10,那么PH值就增大1;而
醋酸
的部分电离,当溶液被稀释后,没有电离的醋酸发生了电离,所以溶液稀释10倍,而溶液中的氢离子浓度不会减少10倍,即溶液的PH值增大一定会小于1....
...A.
PH
相等体积相等
的盐酸和醋酸加水稀释10倍
后,前者的PH大于后者...
答:
B 醋酸是弱电解质,存在电离平衡,稀释促进电离,所以
pH
相等体积相等
的盐酸和醋酸加水稀释10倍
后,前者的酸性弱于后者,A正确。pH相等的盐酸和醋酸,后者的浓度大于前者,所以后者消耗的氢氧化钠等于前者,B不正确。等浓度的盐酸和醋酸中,前者溶液中氢离子大于后者,所以起始时,反应速率是相同的。但...
取
pH值
均等于1
的盐酸和醋酸
各100mL分别
加水稀释
到
10倍
后,再分别加入0....
答:
pH
=1
的盐酸
溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH=1、体积为100mL盐酸溶液物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,盐酸完全反应需要锌的质量=0.01mol2×65g/mol=0.325g>0.03g,所以盐酸有剩余,
醋酸
是弱酸,其物质的量大于0.01mol,A.锌不足量,所以二者生成的氢气量相等,故A错误;B.锌不足...
...有关叙述不正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④
pH
11 11 3 3
答:
A.pH相等的
醋酸和
盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积
等pH的盐酸和醋酸
,醋酸的物质的量大于盐酸,则消耗NaOH物质的量:③>④,故A正确;B.强酸、强碱
稀释10倍
,pH变化1,则稀释10倍时②的pH=10,④的pH=4,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则①的10<pH<11,③的3<pH<4,即分别...
请问同浓度的
醋酸和盐酸
各自
稀释10倍
,求
pH的
变化规律。若pH相同的醋酸...
答:
1.同浓度的
醋酸和盐酸稀释十倍
,
盐酸的
PH小于醋酸,即表现出来的酸性盐酸要强,因为盐酸是强酸,在水中是完全解离的,即1MOL盐酸产生1MOL氢离子,而醋酸是弱酸,在水中部分解离,1MOL醋酸产生的氢离子少于1MOL,即便是稀释了,醋酸仍然是弱酸,还是会部分解离,只是解离程度大一些 2.而相同
PH的醋酸
和...
常温下,分别将pH=1
的HCL溶液和pH
=1的
醋酸
溶液
稀释10倍
,关于稀释后的两...
答:
答案选C,因为AC是弱酸,在
稀释
的过程中,电离平衡向右移动,溶液中氢离子的物质的量增加,而
盐酸
不变!
相同
PH的盐酸和醋酸稀释
到相同PH谁的倍数大?
答:
稀释到相同
ph
,h+浓度还是相同的,那么电荷平衡看的话,阴离子也是一样的浓度。盐酸是完全电离,也就是如果有一
pH
=3
的盐酸
,那么其浓度为0.001mol/L,
稀释10倍
后其浓度降低到0.0001mol/L,pH=4。如果有一pH=3的
醋酸
(pKa=4.76),那么根据最简式[H+]=(Ka·c)^0.5,其浓度大约0.06mol...
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