77问答网
所有问题
化学:把等质量的锌、铁粒放入等质量的稀硫酸中。答案说若硫酸完全反应,产生氢气质量相同,这是为什么
如题所述
举报该问题
推荐答案 2023-01-16
等质量的Zn,Fe和等质量,等浓度的稀硫酸反应,若稀硫酸完全反应,根据质量守恒定律,生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素,因此,生成的氢气的质量是相等的。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://77.wendadaohang.com/zd/88NYGWv8NYpIGNpvvI.html
其他回答
第1个回答 2012-01-19
产生氢气来自硫酸
硫酸完全反应就是放出全部的H2
所以相等呀
产生相同H2需要锌的质量多。(1molH2需要65gZn,而需要Fe就是56g)
相似回答
...
答案说若硫酸完全反应,产生氢气质量相同,
这是为什么?
答:
因为上面说
硫酸完全反应
,说明硫酸里面的氢原子都被置换出来了,因为
硫酸质量
相同,所以
产生的氢气
也是相同的,因为铁的相对原子质量比锌的小,所以质量相同的话,铁的原子数要多于锌的原子数,那么参加反应的话如果有剩余,那就是剩余铁
化学
题
:等质量的
铁和
锌
分别与足量
的稀硫酸反应,
生成
氢气
的质量比(注意...
视频时间 65:56
(2012?淮安)将
等质量的锌粉
和铁粉,分别
放入质量
相等、溶质质量分数
相同
...
答:
符合置换反应的特点,属于置换反应;故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;置换;(2)由已知:“
等质量
的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析:①锌的活动性比铁的活动性强,
请大家帮我解决一道
化学
题,请大家把解题思路和步骤也告诉我
答:
所以放铁的一段轻,所以指针偏向放锌的一边。若酸全部
反应,
金属全部过量,那么生成的H2相等,减少的
质量相同
,最终天平平衡。因为
相同质量的锌
和铁
,铁
消耗的酸比锌多,所以若锌有剩余,那么铁一定有剩余,若铁有剩余那么锌可能剩余,可能不剩 因为锌的金属活动性比铁强,所以开始时锌和酸反应
产生氢
...
等质量的锌
粒和铁粉
放入质量
相等,溶质质量分数也相等
的稀硫酸中,
问
产生
...
答:
生成氢气的质量示反应物质量而定,但可以肯定的是
等质量的锌
粒和铁粉充分反应后生成
氢气质量
比是56:65
将
等质量的锌粉
和铁粉,分别
放入质量
相等、浓度
相同的稀硫酸中,
生成
氢气
...
答:
A 试题分析:锌比铁活泼,反应速度较快,先反应完,所以A表示锌和
稀硫酸的
反应曲线;最终生成
氢气质量
相等,所以
酸完全反应
完,金属消耗的质量不相等,剩余也不相等,锌的原子量较大,所以锌和
铁质量
相等时锌所含的原子数较少
,产生相同质量的
氢气最终消耗
的锌质量
较大,所以根据题意,有两种情况,...
等质量的锌,铁,
镁,铝与
稀硫酸完全反应
生成
氢气
的质量大小排列
答:
锌,铁,
镁,铝 1/65,56/1,24/1,3*27/2
大家正在搜
把锌粒放入稀硫酸
锌放入稀硫酸中的现象
锌放入硫酸铜溶液中有什么现象
锌粒放入稀盐酸中
铁和锌放入硫酸铜溶液中
将锌放入硫酸铜溶液中
锌放入稀盐酸
锌片放入稀盐酸现象
锌的化学性质