质量分数为98%的硫酸密度为1.84g每立方厘米如何配成0.2mol每升的稀硫酸500毫升计算所需浓硫酸的体积

如题所述

推荐答案 2012-01-01

è®¾H2SO4çè´¨éä¸ºx,ç±äºæµç¼©æº¶è´¨è´¨éç¨³å®ã

m1=x/98%

m=pv===>v1=m/p=x/0.98p=x/0.98*1.84

m2=x/0.2

v2=x/0.2*1.14

x=0.2*1.14*v2=0.98*1.84*v1

v2=0.5L

v1=0.0633L=63.3ml

m/v=m1/500=1.14g/ml

m1=500*1.14=570g

m2=63.3*1.84=116.5g

mæ°´=570-116.5=543.5g

æ°´çå¯åº¦ä¸º1g/ml

ä»¥æ¯V=543.5ML

çº¯ç¡«é¸è´¨éï¼1.14g/ç«æ¹åç±³*500ml*20%=114g

æµç¡«é¸è´¨éï¼114g/98% = 116.33g

æµç¡«é¸ä½ç§¯ï¼116.33/1.84g/ç«æ¹åç±³ = 63.22ml

ç¨ç¡«é¸ä½ç§¯-æµç¡«é¸ä½ç§¯=å æ°´ï¼500ml-63.22ml=436.78ml

å¸æè½å¸®å©å°ä½ å¦ä¹ æå¿«~

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其他回答

第1个回答 2012-01-02

x=(19.6*500)/(1.84*0.98*1000)
x=5.435ml 所须硫酸的体积

第2个回答 2012-01-01

抓住物质守恒
n(H2SO4)稀=0.2*0.500=0.1(mol)
n(H2SO4)浓=x毫升*1.84克每立方厘米*98%/98克每摩尔=n(H2SO4)稀=0.1mol
解得x=5.43ml

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现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol...答：0.2mol/L的稀硫酸中，含有的H2SO4有0.5L*0.2mol/L=0.1mol 其质量为0.1mol*98g/mol=9.8g 所以，稀释前浓硫酸中H2SO4的质量也是9.8g 则需要的浓硫酸的质量是9.8g/98%=10g 已知浓硫酸的密度为1.84g/cm^3 所以，需要的浓硫酸的体积为V=m/ρ=10g/(1.84g/cm^3)≈5.43cm^3=5...

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用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml,0.2mol/L的...答：故用不到的仪器有②⑦⑧，故答案为：②⑦⑧；（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρωM=1000×1.84g/ml×98%98g/mol=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；故答案为：5.4；（3）根据容量...

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