用质量分数为98%，密度为1.84g．cmˉ3的浓硫酸来配制500mL，0.2mol／L的稀硫酸需

Question

用质量分数为98%，密度为1.84g．cmˉ3的浓硫酸来配制500mL，0.2mol／L的稀硫酸需浓硫酸的体积为多少（过程）

Answer 1

浓硫酸的物质的量浓度＝1000＊1.84＊98%/98=18.4mol/l
配置500ml，0.2mol/l的稀硫酸,需要硫酸的物质的量＝0.5＊0.2＝0.1摩尔
需要浓硫酸的体积＝0.1/18.4=0.0054l=5.4毫升。

Answer 2

0.2mol/L*0.5L*98g/mol=1.84g/cm^3*V*98%
V=5.4mL追问

请问能写出来吗 看不懂

追答

0.2mol/L*0.5L　是所配溶液中硫酸的物质的量
0.2mol/L*0.5L*98g/mol　是所配溶液中硫酸的质量
1.84g/cm^3*V　是所需要的浓硫酸的质量
1.84g/cm^3*V*98%　是所需要的浓硫酸中溶质硫酸的质量
配制前后二者相等

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