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欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500
欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。所需浓硫酸的体积为?(写出计算过程)
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推荐答案 æ¨èäº2016-04-24
é å¶ææµåº¦ä¸º0.5mol/Lçç¨ç¡«é ¸500mléè¦ç¡«é ¸çç©è´¨çéï¼0.5ï¼0.5ï¼0.25mol
éè¦ç¡«é ¸çè´¨éï¼0.25ï¼98ï¼24.5å
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98%浓硫酸(密度1.84g
/
cm3)配制浓度为0.5mol
/
L稀硫
酸500mL.(1)选用...
答:
故答案为:AEFDCB;(3)500mL
0.5mol
/
L的稀硫
酸中含有溶质硫酸的物质的量为:0.5mol/L×0.5L=0.25mol,设需要
98%浓硫酸(密度1.84g
/
cm3)的浓硫酸
的体积为VL:则1.84×V×1000×98%98=0.25,解得V≈0.0136L=13.6mL,故答案为:13.6;(4)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的...
欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度=1.84g
/
cm3)配制成浓度为0.5mol
/
L的
...
答:
需要硫酸的
质量
=0.25*98=24.5克 需要
浓硫酸
的体积=24.5/98%/1.84=13.6毫升
欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度=1.84g
/cm)配置
成浓度为0.5mol
/
L的
...
答:
【】
浓硫酸
c =[ (m/M)x1000]/V = =[ (pw%/M)x1000]/V = (1.84x98% / 98)x1000/1 = 18 (mol/L)【】计算本题: V = (cv)/C = 0.5mol/L x 500ml /18 mol/L = 13.89 ml
用
98%的浓硫酸配制浓度为0.5mol
/
L的稀硫
酸500ml求所需浓硫酸的体积为...
答:
解:
质量分数为98%
,
密度为1.84g
/
cm3的浓硫酸
,其物质的量
浓度=
1000×1.84×98 98 mol/L=18.4mol/L,所以,浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L;令需要上述浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律,则:18.4mol/L×Vm
L=0.5 mol
/L×500mL,解得V=13.6ml,答;需浓硫酸的体积为27.2ml.
欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g
/
cm3)配制浓度为0.5mol
/
l的稀硫
酸500ml的...
答:
1.计算应量取
98%的
硫酸13.587ml 2.量取 3.稀释(将
浓硫酸
沿玻璃棒注入烧杯中),到500ml 4.转移,将稀释的硫酸沿玻璃棒注入到容量瓶中 5.洗涤,洗涤烧杯何玻璃棒2~3次,将洗涤液也注入容量瓶 6.定容,用胶头滴管加水到容量瓶刻度线(用胶头滴管是防止加水过多)7.摇匀 8.装瓶,帖标签 ...
欲用98%的浓硫酸(
ρ
=1.84g
/
cm3)配制成浓度为0.5mol
/
L的稀硫
酸500mL.有...
答:
稀释前后溶质的物质的量不变,来计算
浓硫酸的
体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×
0.5mol
/L,解得:x≈13.6.所需浓硫酸的体积为13.6mL.量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小,故所以选择15mL量筒.故答案为:13.6;15.②烧杯、玻璃棒上都沾有硫酸,洗涤液中含有硫酸,...
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98%的浓
H2SO4(ρ
=1.84g
/
cm3)配制成浓度为0.5mol
/
L的稀硫酸
500mL...
答:
84g/ml×
98%98g
/mol=18.4mol/L,设需要的浓H2SO4的体积为Vml,根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:18.4mol/L×Vm
l=0.5mol
/L×500mL解得:V=13.6mL,故答案为:13.6;②需要量取
的浓硫酸的
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