急！！！用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3)配制100ml 1.0mol/L稀硫酸，问题见下

1.要量取浓硫酸的体积为___mL.
2.实验时所需的仪器（填选项）____。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管
G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
3.实验时，会使配制结果偏高的是_____。 A定容时俯视刻度线观察液面 B.容量瓶使用时未干燥 C.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 D.量取浓硫酸时仰视量筒刻度 E.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

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推荐答案 2011-10-06

1、浓硫酸浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L，设需体积为V，则18.4V=0.1*1，解得V=0.0054L=5.4ml（量筒只要保留一位小数）
2、B C E F G H
3、A D
B无影响，C多加了水、E减少了溶质都使浓度偏低

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第1个回答 2011-10-06

(1)98%x1.84.v/98g/mol=0.1Lx1.0mol/L
v=5.4mL
(2) C E F G H
(3) A D

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用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm 3 )配制100mL1.0mol?L -1 稀硫酸...答：设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；（2）量取浓硫酸的10mL量筒，配制溶液的100mL容量瓶，故选EH；（3）（A）定容时俯视刻度线观察液面，