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实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84g/ml)配制0.25mol/L的稀硫酸500mL,计算所需要浓硫酸的体积为？
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其他回答
第1个回答 2013-10-21
0.25*0.5=(1000*1.84*98%)x/98
得：x=6.7ml
相似回答
实验室
里
用98%的浓硫酸(密度
是
1.84g
/cm3
)配制
0.5
mol
/
L的稀硫酸500ml
...
答：
实验所
需纯H2SO4为0.5*0.5=
0.25mol，
即0.25*98=24.5g 24.5g/0.98/
1.84
=13.59ml
欲
用98%的浓硫酸(密度为1.84g
/cm3
)配制
浓度为0.5
mol
/
l的稀硫酸500ml
的...
答：
1硫酸的物质的量为0.25mol，所以所需的
浓硫酸
的质量为0.25x98/0.98g，即质量为25g，浓硫酸的密度为1.84g/ml,所以需浓硫酸13.6ml 2浓度偏低，量筒壁上含有少量水，导致量取浓硫酸的量较少 3目的是防止溶解过于激烈，导致液体飞溅 结果偏低 4冷却至常温 偏高 偏低 5偏高 偏低 ...
欲
用98%的浓
H2SO4
(密度为1.84g
/cm3
)配制500ml
0.5
mol
/
L
.的希H2SO4溶液...
答：
0.500L * 0.5mol/L * 98.08g/mol / 0.98 / 1.84g/ml = 13.598ml 溶液体积乘溶液量浓度就是溶液溶质的量，
硫酸
溶质的量乘硫酸的摩尔质量98.08g/mol就是硫酸溶质的质量，溶质质量除质量分数0.98就是浓硫酸溶液的质量，溶液质量除密度就是溶液体积。
急!下面是
用98%的浓硫酸(密度
=
1.84g
/cm3
)配制
成0.5
mol
/
L的稀硫酸500m
...
答：
m=nM m=pv 根据质量不变得出n=0.5L
（500ML）
*0.5mol/L=0.25mol m=Mn=98g/mol*0.25mol=24.5g m=m/w%=24.5g/98%=25g v=m/p=25g/1.84g/ml=13.6ml 最后体积约为13.6ml
...H2SO4
(密度为1.84g
/cm3
)配制
成
500ml
0.5
mol
/
L的稀
H2SO4,需
浓硫酸
的...
答：
约为13.6
mL，
0.5*0.5=
0.25mol，
0.25/
（1.84
*0.
98）
=13.6
实验室
里用溶质质量分数为
98%的浓硫酸(密度
是
1.84g
/cm3
)配制
0.5
mol
/
L
...
答：
解：
98%的浓硫酸
的物质的量浓度C=1000pW/M=1000mL/L*
1.84g
/cm^3*98%/
98g
/
mol
=18.4mol/L 根据溶液在稀释前后物质的量不变C1V1=C2V2得：V1=C2V2/C1=0.5mol/L*
500ml
/18.4mol/L=13.6mL 答：实验时量取浓硫酸的体积为13.6mL 希望我的回答能对你的学习有帮助！
...
密度1.84g
/cm3
)配制
浓度为0.5
mol
/
L稀硫酸500mL
.(1)选用的主要仪器...
答：
故答案为：AEFDCB；（3
）500mL
0.5mol/
L的稀硫酸
中含有溶质硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=
0.25mol
，设需要
98%浓硫酸（密度1.84g
/cm3
）的浓硫酸
的体积为VL：则1.84×V×1000×98%98=0.25，解得V≈0.0136L=13.6
mL，
故答案为：13.6；（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的...
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